2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业(5).docx

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1、3.4分子间作用力分子晶体一、单选题1 .下列物质中分子间能形成氢键的是（）A.HBrB.H2SC.NH3D.PH32 .下列说法中，正确的是（）A.分子中键的极性越强，分子越稳定B.分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D.若把HzS写成H3S,违背了共价键的饱和性3 .下列说法正确的是（）A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B.氢化物HA的沸点比HB高，是因为ImolHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多C.离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子D

2、.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物4 .下列关于晶体的说法中，正确的有（）CaTiOJ的晶体结构模型（图中Ca2+、O2.Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶点）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子钠、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTio3晶体中（晶胞结构如上图所示）每个肝+和12个O相紧邻叫石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定离子晶体CaO的晶格能比KCl高,熔点KCl比CaO低A.2种B.3种C.4种D.5种5

3、.下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式(6)H2O比H2S稳定.A.B.C.D.6 .下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B.范德华力比氢键的作用还要弱C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关7 .下列说法正确的是()A.NH3比PM稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键B.相同条件下，NH3

4、(g)比PH3(g)易液化，主要原因是NH键的极性比P-H键的极性强C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N,难形成P-键D. NH3的键角比PH3的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大8.下列叙述中正确的是()A.只含离子键的化合物才是离子晶体B. (NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C.由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-CkBr-Br都弱，因此在卤素单质中L的熔点、沸点最低D.分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键9.反应NaCI

5、o+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制备还原剂胧(N2H4)。下列说法正确的是()A.NaClo的电子式为Na：0：Cl：B.在反应中NH3是氧化剂C. N2H4分子间能形成氢键D.出0的空间填充模型为OQO10.某离子Y2Z4XW2T的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、丫、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）w/Z4w、工人、ZA.该结构中的化学键均为极性共价键B. 丫和Z形成的化合物都是酸性氧化物C.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D.Z和W分别与氢元素形成

6、的10电子化合物的沸点：后者高于前者11 .下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A.氯化钠和铁的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化C.碘和干冰的升华D.冰和金刚石12 .Co3.的某配合物为COcIltnNH3,其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示NH3分子或，Co”位于八面体的中心.已知配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成ImolAgCl沉淀.下列说法错误的是（）A.冽=3,x=4B.符合题中条件的配合物有两种可能的结构C. Imoi该配合物含有键I8molD.该配合物中NH3分子之间能形成氢键13.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检

7、出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO：和N,H：两种离子，当N,H：遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是（）A. ,4N.N4与N2互为同位素B. N4晶体属于原子晶体C. SO：、NH：的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D. （NH4）2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物14.B和AI为同主族元素，下列说法错误的是（）A.H3BO3为一元酸，Al（OH）3呈两性B.晶体B可能有脆性，Al有延展性C. BF3和A1F3都可以与F-形成离子键D. B和AI分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质15.干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华

8、为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）A.二氧化碳晶体是共价晶体B.每个晶胞中含有4个CO2分子C. CO?分子的空间结构为直线形D.干冰升华时需克服分子间作用力16.下列有关分子与晶体的说法正确的是（）A.金刚石、氮化硼、Coo熔化需克服的作用力类型相同B.晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子C.针单质为简单立方堆积，则晶胞中针原子配位数为6D. COS与C02互为等电子体，故COS是直线形的非极性分子二、综合题17.五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子结构等信息如下表；元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有

9、三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置为o（2） A2D分子的电子式为O（3） A和C形成的Ioe分子中，中心原子的杂化方式为O（4） ImOlA32口$分子中含有的。键数目为。（5） 与化合物BD互为等电子体的一种阴离子为（填化学符号）。6 6）BaA6.CrA.分子中均含有18个电子，但它们的沸点相差较大，主要原因是O18 .某研究性学习小组用重铭酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为IKCnCh+3C+8H2SO42Cr2（S

10、O4）3+2K2SO4+3CO2+8H2O（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是,硫原子核外有种运动状态的电子。（2）干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、o（3）该反应的氧化剂是:标准状况下每生成2.24LCO2转移个电子。（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为o产生该气体的原因是O19 .X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外P电子数比S电子数少1；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等于X与Y之和；W的价电子排布式为ri/hp】；R位于周期表第5歹人（1）基态W原子中不同运动状态的电子有种；R的价电子轨道表示式为o（

11、2） X2Z2的电子式为o（3） YzZ曾被用作麻醉剂，根据”等电子体原理”预测Y2Z的空间构型为o（4） Y2X4常作火箭燃料，其沸点高于Z2的原因是O（5）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18.下列R的配合物中，满足18电子规则的是o（填标号）A.R（H3O）J*B.R（CN）fC.R（）JD.R0）了Co作配体时，配位原子是C而不是0,其原因是O20.（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：o（2） CU的价电子排布式为,基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为o（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状

12、为o硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为S8易溶于二硫化碳的原因是（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:图1图2图3（a）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（b）C02在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该品体的类型属于晶体。（C）如图2所示，每条折线表示周期表IVA到VnA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是o判断依据O三、推断题21.最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的

13、分子结构，它以一种独特方式连接在一起（图示如下），所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。试分析并回答：（1）该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A（呈碱性）和（B）,链内官能团主要是（均写名称）。（2）C=OH-N中，除共价键外，还有（写作用力名称）。（3）苯与足量硝酸（混酸）作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化一NHz,所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下:QGLOoo_cOOCHJ平h,nocconh,LLb的化学

14、方程式是：11.完成对硝基苯胺制取的路线：说QN-0（4） B的符合下列条件的同分异构体是（写结构简式）。能发生银镜反应；仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；分子中不含酚羟基、00键。22.天然产物F具有抗疟活性，某研究小组以化合物A为原料合成E及其衍生物F的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示一。6口5）：（1） A分子中采取印2杂化的碳原子数目是。（2） A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是O（3）反应的方程式可表示为：A+B=C+Z,化合物Z的分子式为（4） DTE的反应类型为o（5） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：O能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与FUCI3溶液发生显色反应分子中只含4种不同化学环境的氢OHO（6）根据上述信息，写出以。及CCHiCHQH为原料制备CI的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。OH已知：iYcHOH定4件R OCH2Yju0CH,CHCH,Clii.CH3CH=CH23|2fOH答案解析部分1. C解：A.滨化氢分子中滨原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故A不选；B.硫化氢分子中硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C.氨气分子间能形成氢键，表示为：N-H.N,故C选；D.磷化氢分子磷原子电负性不大，故分子间不能形