2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业.docx

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1、专题3第四单元分子间作用力分子晶体一、单选题1.下列说法正确的是（）A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.热稳定性HFHC1是因为HF存在分子间氢键C.沸点H,0HS原因是H5#键能大于H-ClD.白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成2.下列说法不正确的是（）A.金刚石、NaChHQHCI晶体的熔点依次降低B.b低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同3 .下列有关性质的比较，正确的是（）硬度：BaOCaOMgO水溶

2、性：CH5CH7OHCHsCH7OCH7CH,沸点：HC1HF晶格能：NaClMgO分子或离子键角：H90H）+,NH3MgF,A1F5沸点：H）HFNHa熔点：金刚石生铁纯铁钠熔点：二氧化硅NaClI9冰A.B.C.（7）D.4 .下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体

3、中，一个CO?分子周围有8个CO?分子紧邻A.B.C.D.5 .科学家对金（111）表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如下。下列说法正确的是（）RBC RBfl85i气相水分干液体水分子四6水分子A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物6 .某科学家将水置于一个足够强的电场中,在20oC时,水分子瞬间凝固成“暖冰”。

4、下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A.与NaQ晶体类型相同B.与SiOz所含化学键类型相同C.其分子内存在氢键D.其密度比水的密度大7 .下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaChHQH?S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键晶格能由大到小顺序：NaFNaClNaBrNaISiCb晶体中每个硅原子与两个氯原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.B.C.D.8 .下列说法和解释错误的是（）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物CX

5、jF到I，由于相对分子质量增大，范德华力增大，熔、沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性9 .IBl是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41。G沸点为116oG下列说法不正确的是A.固体澳化碘是分子晶体B.晶体中1个IBI分子周围距离最近的IBI分子为8个C.IBI与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸D.沸点：IBrB%C1210 .下列关于晶体的说法中一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键8. CaTioa晶体

6、中每个Ti,+与12个02一相紧邻（如图是CaTioa的晶体结构模型）C.石墨晶体中存在共价键、范德华力，但没有金属键D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高11 .当SOa晶体熔化时，下述各项发生变化的是（）A.化学键B.硫与氧的原子个数之比C.分子构型D.分子间作用力12 .下列实验事实及理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释A酸性:HaBO、IbSiOa相近B、Si电负性相近，符合“对角线规则”B熔点：SiO9SiCl4键能：Si-0Si-ClC密度：干冰冰相对分子质量：CO,H7OD沸点：Cl9N5COCo为极性分子：且相对分子质量：C1,COA.AB.BC.CD.D13 .如图为冰

7、晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C.水分子间通过H-0三形成冰晶体D.冰融化时，水分子之间的空隙增大14 .下列说法中正确的是A.&、CaBr2、b的熔点逐渐升高B.b的挥发破坏了共价键C.HelO的结构式为H-Cl-OD.电。比H?S稳定，是因为水分子间能形成氢键15. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A.沸点高低：GeH4SiH4CH4;则沸点高低：H9SeH9SH?0B.稳定性强弱：HFH)NH矛则稳定性强弱：H

8、ClH,SPH,C.干冰(Co2)是分子晶体；则SiCb也是分子晶体D.晶体中有阴离子，必有阳离子：则晶体中有阳离子，必有阴离子二、实验题16. 三氯化络(CrCh)为紫色单斜晶体，熔点为83，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr4和CQ4在高温下制备无水三氯化珞，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CQ4,其沸点为76.8OaCrCh固体属于晶体。实验前先往装置A中通入N?，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N,其作用是。装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。装置B中同时生成光气(COCl7V

9、B中反应的化学方程式为(2)CrCb的工业制法：先用40%的NaOH将红帆钠(Na,CCh)转化为格酸钠(Na,CrOJ加入过量CHaoH，再加入10%HCii容液，可以看到有气泡产生。写出用CHaoH将铝酸钠(NarOQ还原为Crcll的离子方程式(3)为进一步探究CrCh的性质，某同学取试管若干支，分别加入Ioi商0.1molLCrCIa溶液，并用4滴Zmol/LH,SO,酸化，再分别加入不同滴数的0.1molLKMnO,溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMl的用在不同温度下的反应现象量滴数2590-100oC1紫红色蓝绿色溶液2-9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO,滴数

10、增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11-23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24-25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀温度对反应的影响。CrCh与KMno.在常温下反应，观察不到C4O钉离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是CrzO厂离子的橙色被MnOl离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。CrCb与KMno$的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将CN+氧化为Cr202-,CrCl1与KMno,最佳用量比为o这与由反应I

11、OCr3+6MnO；+1IH2O=C4O厂+6Mn2+22H+所推断得到的用量比不符，你推测的原因是O17. Cu7S可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H9S中反应制得.(T)铜元素在元素周期表中的位置为,Cu+的核外电子排布式为,基态铜原子核外电子共有种运动状态.(2)CibS在定条件下可被氧化为CuSO4.在S0；-中S原子的杂化轨道类型为；SiOPO丁与S0；-互为；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图Ia表示，图1中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为m写出环状结构中硅

12、酸根离子的通式.0Cu OS（3）甲醇（CHaOH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CHaSH）,二者部分物理性质如表：物质熔点沸点re水溶液甲醇-9764.7互溶甲硫醇-1236.8不溶甲醉和甲硫醉在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是（4）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图洲示flpm=IOTOem），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度P=gcm3（保留三位有效数字三、简答题18. WA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1獗的一种单质的结构如图Q）所示。该单质的晶体类型为，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化

13、轨道类型为图（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是（填字母）。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H,制得石墨烷的反应属于加成反应(3)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次(填“增大”或“减小”),其原因是O(4)SiO,比CCb熔点高的原因是(5)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX?的熔点如图(b)所示。图(b)SiX4的沸点依F、CEBb1次序升高的原因是结合SiX4的沸点和PbX)的熔点的变化规律，可推断：依F、CL

14、Br1次序，PbX,中的化学键的离子性、共价性o(填“增强”“不变”或“减弱”)19.请回答以下问题：(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为O(2)如下图浙示,每条折线表示周期表IVA-V11A中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物，其中a点代表的是(填化学式)。简述你的判断依据：(3)8)在高温高压下所形成的晶体的晶胞如下图薪示.该晶体的类型属于(填“分子”“原子”“禽子”或“金属”)晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为O(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Q-的a倍，Cs+半径是CI-的b倍，请回顾课本上Nael和CSCI的晶胞，其晶胞边长比为o(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是o铁原子的配位数是,假设铁原子的