物质的转化规律(二).docx

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1、科学个性化辅导授课案教师：谈辉荣内容（课题）：物质的转化规律（二）教学目的根据物质转化规律图，掌握各类物质的转化规律，熟练地写出物质之间反响的化学方程式。重难点:各类物质的转化规律，正确书写化学方程式。教学过程一、物质的转化规律：1、金属十氧=金属氧化物铁丝在氧气中燃烧。现象：,反响：3Fe+20,O0铁钉在空气中生锈。现象：,反响：4Fe+32=o2、金属氧化物+复原剂二金属-非金属氧化物CUo+上色现象：,H2复原优点是反响生成物之一是，且产物较纯洁。CUO+COe=（CO有剧毒，实验时一定）2CuO+C=H=；现象：3 .金属氧化物+水=碱生石灰溶于水：CaO+H2O=现象:o相关知识点

2、：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称；（2）在其中滴入无色酚酿,酚酷会变成色；（3）生石灰可做枯燥剂.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=氧化钾溶于水：K2O+H2O=补充：K、Ca、Na可以直接与水反响。如：Ca+2H2O=Ca（OH）2H2t4 .碱二二金属氧化物+水Mg-Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）3=Sn-Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：CU（C）H）2全一o现象:OHgTAg对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgH=Ag2+H2o（常温下不存在）金属氧化物与水反响生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反响时都大量的热。5 .非金属+氧=非金属氧化物氢气在

3、空气中燃烧：2H2+Ch碧=现箕相关知识点：（1）氢气是一种常见的复原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度否那么会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2里=现象:相关知识点：（1）烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.（2）测量氧气在空气中的体积分数。（3）可做烟雾弹O硫粉在空气中燃烧：S+02及丝现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰.有强烈气味。6 .非金属氧化物+活泼金属=非金属+金属氧化物金属镁与C02反响：2Mg+CO2三=2MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。K、Ca.Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。

4、就是因为活泼金属先与先反响。7,非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=（CO2通入紫色石蕊试液，溶液o） SO3+H2O= SO2+H2O=（生成酸雨的主要反响。H2SO3与氧进一步反响生成,PH值）（4）、P2O5+3H2O=2H3PO4N2O5+H2O=2HNO38.酸=非金属氧化物+H2OH2CO3=（酸碱盐反响中生成H2CO3,大局部会分解成和。）H2SO3=SO2t+H2OH2SO14SO3t+H2O光或ZX，色瓶密封保存）4HN0g=4NO2t+02f+2H2O（硝酸要用9.金属+非金属=无氧盐氯气与金属钠反响，铁粉与硫粉混合加热。铁丝在氯气中燃烧。现象：现象：现象：产生棕黄色烟,

5、反响：2Na+Cb区暨反响：Fe+S=反响：2Fe+3CbCuO、CaO）o既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：A12O3、ZnO）o所以铝容器不能盛装峻也不能盛装破既不与酸反响也不与碱反响的氧化物是中性氧化物(如：CO、NO、H2Oh14 .酸+碱=盐+水15 .碱+盐=新碱+新盐17 .盐+盐=新盐+新盐总结：酸碱盐之间转换的规律(都是复分解反响)参加反响的酸、碱和盐必须都能水，或者(即不溶于水的碱和盐只能与一反响)。生成物中必须有、之中的一种即可。酸与盐发生反响时，一定是酸制酸，如果反响物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否那么反响将不能继续

6、进行.在实验室用石灰石制取Co2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。酸与碱的反响是中和反响，反响实质是H+OH=；盐是反响的产物，强酸弱碱生成的盐一般呈性，弱酸强碱生成的盐一般呈性，强酸强碱生成的盐一般呈性。复分解反响指由的反响。复分解反响前后，各物质所含元素的化合价O18 .金属+盐=新盐+新金属(置换反响)总结：KCaNaMgAlZnFeSnPb（三）CUHgAg广Au金属活动性由强逐渐减弱反响物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的一面，盐应是溶或微溶于水的盐溶液。金属不包括K、Ca、Na、Mg0这些金属能与所有盐溶液发生反响，但反响的本质均是先与水反响生成氢气和碱，然后可

7、能发生的反响是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反响(假设满足复分解反响的条件的话)。例：2Na+CuC2+2H2O=2NaCI+H2+Cu(OH)2Fe与盐反响，生成如一种金属与多种盐反响，那么金属与最不活泼金属的离子反响优先进行。总结：(1)此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。其中两条边线的成盐是置换反响，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反响是酸、碱、盐及氧化物的性质。(2)各类物质关系图的应用(a)可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两边关系二(b)可以看出各类物质的主要化学性质。图

8、中的反响就是从“八圈”出来的箭头。如碱这个圈中有三个揖小来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。(c)可以推导出制取某物质的可能途径。即“八圈”和“七方”的箭头指入局部。具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金属氧化物一碱，表示金属氧化物可以转变成碱(可溶性碱)；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，那么是碱的一种制取途径。另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。二、课堂训练：1、有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgN3=B+2Ag;B2K

9、OH=2C+Cu(OH)2I那么化学式：A是B是C是2、有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C,进行如下实验：(1)假设A、B混合，有白色沉淀生成，那么C为；(填写化学式，下同)12假设A、B混合，有气体放出,那么C为J(3)假设A、B混合，无任何现象，那么C为_(4)上述(1)中发生的反响，其根本类型属于.EABD3、反响：化合物甲+单质X=单质Y+化合物乙。(1)假设乙的溶液呈浅绿色，Y是一种红色固体，那么(2)假设在常温下乙是一种无色气体，单质Y是一种红色固体，那么4、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有6、A、B、C、D、

10、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如下图，相互之间连线表示两者间能发生化学反响。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主姿体；在实验室中B能用来制取A,而D可以用来检验A；C和E反响能生成D。/(I)A的化学式,D的化学式；(2)B除制取A之外的另一种用途是;(3)C和E反响的化学方程式为；该反响的根本反响类型是点拨A是氧化物又是人体呼出的主要气体，那么可以判定A气体为CO2。B能用来制取A,且B与氧化物E能反响，那么可以推断出B为HC1。7、2011舟山一模)如下图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化铁溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发

11、生反响，不相连环的物质间不发生反响，且B的相对分子质量小于D。请填空：写出以下物质的化学式：A,Bo7题图写出D与E反响的化学方程式点拨一氧化碳只与氧化铁反响，氯化钢只与碳酸钠反响，因此A和E是一氧化碳和氯化钢中的一种，B和D是氧化铁和碳酸钠中的一种。B的相对分子质量小于D0氧化铁相对分子质量160,碳酸钠是106,所以B是碳酸钠，A是氯化钢。8、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次参加，测量过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反响）。请计算：序号参加稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.28g的石灰石样品中含有杂质多少克？样品中碳酸钙的质量分数是多少？上表中m的数值应为多少？要得到280kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克？课后练习：