第五章单元过关检测.docx

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1、第五章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.如图所示的实验中，通入足量的SCh后，试管和中溶液的颜色分别是()SO2SO2,C=i紫色石蜃溶液 BjA.为红色，为红色B.C.为无色，为蓝色D.:品红溶液|/含为蓝色，为无色为红色，为无色答案D解析S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了S02是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中答案C解析A项中SO2作还原剂，错

2、误；B项中Cb作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。3 .有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(l)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量滨水中滨水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、bc、d、e依次可能是（）A.O2、NO、HCkNH3、CO2B.O2NO、NH3、HCkSO2CNO、O2NH3、HCkSO2D.HCkCO2、NH3、H2SCH4答案C解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为N0、02中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为02,a为NO；C和d混合产生白烟，则C和d

3、分别为NH3、HCl中的一种；C通入少量淡水中使淡水变成无色透明液体，则C为NH3,d为HC1；e通入少量溟水中，滨水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为So2。4 .人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水答案C解析A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不

4、能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。5.除去下列气体中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A.CO2HC1:用饱和的NaHCO3溶液B.CO2ISO2I：用饱和酸性KMnO4溶液C.ChlHClJ：用饱和的NaCI溶液D.SO2HC1:用饱和的Na2SO3溶液答案D解析D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。6 .关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是（）A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案C解析A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气

5、体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B;C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C;D项，N和S的氧化物有多种，故不选Do7 .在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶,则a和b分别是（）abASO24 mol L1 NaOH 溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21 mol II1盐酸答案A解析B选项不能充满；C选项CL几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8 .按如图进行实验，试管内装有12mLN0,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,下面有关实验最终

6、状态的描述正确的是（）A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的02D.试管内充满了液体答案B解析据题意在装有NO的试管内通入02时依次发生反应2N0+O2=2No2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,二者相加得总反应为4N0+3O2+2H2O=4HNO3,由于罂悍=WF=S即NO过量，试管内剩余气体为无V（O2）OmLZ3色的NO,液体未充满试管。9.下列说法正确的是（）A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在Kl.淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生

7、成，说明溶液中含SOD.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A解析A项，浓硝酸光照下发生分解生成N2,NCh溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cb氧化厂生成12,淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag+或SOi也会产生相同的实验现象；D项，常温时，CU与浓硫酸不发生反应。10 .甲和乙两种物质混合反应（反应可加热），将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是（）甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液答案B解析A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和HzO,澄清石灰

8、水能与Co2、SCh反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cb,所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3,NH3溶于水与AICl3溶液反应产生白色沉淀；D项，CU与浓硝酸反应产生N2,No2溶于水生成HNO3和NO,HNO3能将HSO3氧化为SO；从而产生BaSO4白色沉淀。11 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.C12、SCh均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（No3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S04C.Fe与稀HNo3、稀PhSCU反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1

9、、NFh的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案D解析A项，02溶于水生成的HQO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SCh的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO歹，SoM与酸化的Ba（No3）2溶液反应，被其中的H卡和NO,氧化为SOI,Ser与Ba?+结合为BaSo4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12 .无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将IoomL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）足量_浓硫酸覆余气80 L足量Na)O)气显棕体红色A.NH3

10、、No2、N2C.NH3、NO2、CO2B. NH3、NO、CO2D. NO、Co2、N2答案B解析无色混合气体，证明没有N02的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，证明有CC）2、NO,最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2,故B正确、D错误。13 .类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）A.SO2能使酸性KMno4溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.S02能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液

11、褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案D解析A项中CCh无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中C02无漂白性，不能使品红褪色。14.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/Lo若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g答案D解析混合溶液中H(NOJ)=OJmol,(H+)=0.9mol,3Cu+8H+2NOJ=3Cu2+2NOt+4H2O,NO9的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu:0.15mol64g/mol=9.6

12、go二、非选择题(本题共4小题，共58分)15 .(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚醐变红色。请回答下列问题：(1)XY两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为O(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)O(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的

13、物质的量之比为o(4)检验W气体的方法是o答案(1)C12+SO2+2H2O=4H+2C1+S4(2)N2NO2(3)1:2(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可)解析X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚醐变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气。16 .(15分)(l)Si2在自然界中广

14、泛存在，它是制备现代通讯材料(写该材料名称)的主要原料；以Si2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，Si2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为O该反应的重要应用是O(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”“小于”或“等于）100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNo3溶液），则该反应的离子方程式。（3）根据下图操作及现象推断酸X为（填序号）。未见溶解Fe粉溶解白色沉淀高温答案光导纤维SiO2+2C=Si+2COtSiO2+4HF=SiF4t+2H2O刻蚀玻璃（2）大

15、于3Cu+2N0J+8H=4H2O+3Cu2+2N0t（3）浓硫酸解析（DSic）2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：高温SiO2+2C-Si+2C0t,二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于刻蚀玻璃，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O0（2）根据2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2t+2H2O,且该反应必须用浓硫酸。所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol。即所需体积大于IOomL；铜片不与稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸。离子方程式为3Cu+2NOI+8H+=4H2O+3Cu2+2NOto（3）由图中铁未见溶解，则酸一定