鲁教版（五四学制）九年级2.4酸碱中和反应练习.docx

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1、酸碱中和反响1 .以下物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是（）A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液C.铁粉D.紫色石蕊溶液2 .如图是稀HCI和NaOH溶液反响的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的选项是（A.该反响是NaoH溶液滴入稀盐酸B. a克是指参加NaoH溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量一定相同3 .以下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是（）A.反响结束时溶液的pH=7B.反响前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OFFD.该反响的实质是H*和0旷结合

2、生成氏0分子4 .某同学在探究“酸与碱能否发生反响”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是（）A.稀NaoH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚欧溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酸溶液、稀NaOH溶液5 .以下反响属于中和反响的是（）A.C02+2Na0H=Na2C03+H20B.CuO+H2SOj=CuSO1+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H21D.KOH+HNO3=KNO3+H2O6 .类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

3、氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反响一定是中和反响A.只有B.&C.D.7 .实脸小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液PH的变化规律得到如下图曲线。以下有关说法正确的选项是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中8 .B点表示此时液体为纯洁物9 .A点时的溶液能使酚献试液变红10 C点时，溶液中的溶质只有氯化氢8 .以下应用一定与中和反响原理无关是（）A.施用熟石灰改进酸性土壤B.服用含AI（OH）3的药物治疗胃酸过多C.实验室用浓硫酸做枯燥剂D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸9 .某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶

4、于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反响，两者恰好完全反响，生成mg水。以下说法正确的选项是（）A.假设样品不含任何杂质，那么水1.810 假设m=L8,那么样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOHC.假设m=L8,那么样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.假设样品中不含A,那么盐酸的溶质质量分数不小于7.3%二、填空题10 .以下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的PH变化。根据图像信息，答复以下问题。（1）进行该反响的实验操作是按照（填“甲或”乙）图所示进行的。（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是o（3）曲线上C点表示。11 .硫酸和盐酸都是实验室常用

5、的酸，它们有许多相似的性质.(1)水溶液的PH都7(填“大于、”小于或等于”)(2)都能除去铁锈.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为.(3)都能与碱发生中和反响.请写出硫酸与氢氧化钠反响的化学方程式【答案】1. A【解析】A选项硫酸钠溶液不能鉴别氢氧化钠和硫酸，因为与二者不反响；B选项氯化钢溶液可以鉴别硫酸溶液能与氯化钢溶液反响产生白色沉淀，而氢氧化钠无现象；C选项铁粉能鉴别；铁粉参加硫酸溶液会产生气泡而氢氧化钠溶液不能；D选项紫色石蕊溶液会在氢氧化钠和硫酸溶液中出现不同的现象；应选A2. C【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7,盐酸呈酸性，其PH小于7,氢氧化钠溶

6、液和盐酸可以发生中和反响，恰好完全反响时其PH等于7,氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性.A、根据图像可以看出，开始时溶液的PH大于7,溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图像可知，是向氢氧化钠溶液中参加稀盐酸，很坐标表示参加盐酸的量，故错误；C、从图像可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反响，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误；应选C3. C【解析】此题考查对酸碱中和反响的认识。氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完全中和后的溶液显中性，pH=7,A正确；任何化学反响前后无素种类都不变，

7、B正确；氢氧化钠溶液中存在的粒子有Na，、OH、H2O,C错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生复分解反响是因为生成物中有H2O,即该反响的实质是H，和OH-结合生成山0,D正确。4. C【解析】A氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。B稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再参加氢氧化钠溶液时：如参加的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反响，那么溶液为酸性，呈红色；如参加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响，那么溶液为中性，呈紫色；如参加的氢氧化钠溶液过量，那么溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。C氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚猷试液变红。当参加的稀盐

8、酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。D稀盐酸呈酸性，再参加酚歆呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。所以应选C项。5. D【解析】中和反响是酸和碱生成盐和水的反响，A选项中没有酸的参与；B选项没有见的参与；C选项没有碱的参与，生成物中没有水；D选项符合定义，故答案选择D6. D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液.例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反响不一定是中和反响.例如，石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙(盐

9、)和水，但不是中和反响；所以类推结果错误的为.7. C【解析】A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中是错误的表达，由起点可知盐酸溶液滴入氢氧化钠中；B.B点表示此时液体为纯洁物是错误的表达，是氯化钠溶液；C.A点时的溶液能使酚献试液变红是正确的表达.A点的溶液显碱性；D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢是错误的表达，C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，故答案选择C8. C【解析】A.熟石灰属于碱，改进酸性土壤时与酸发生中和反响。此项正确。B.服用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝与胃酸的反响，属于中和反响。此项正确。C.实验室用浓硫酸做枯燥剂利用了浓硫酸的吸水性，没有发生中和反

10、响。此项错误。D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸，二者发生了中和反，此项正确。所以应选C项。9. B【解析】A选项是错误的表达，假设样品不含任何杂质，应为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的，那么m1.8;B选项假设m=1.8,那么样品中一定含有杂质A,可能含有固体KoH是正确的表达;C选项是错误的表达,D选项根据相关的化学反响方程式可知假设样品中不含A,那么盐酸的溶质质量分数不小于3.65%10. （1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液PH为7.【解析】（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7,可以得出

11、原溶液是碱性的，加酸进行中和反响，变成中性然后变成酸性，所以进行该反响的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚敢的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；（3）根据图像可知，C点的PH值是7,溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反响生成盐和水，所以曲线上C点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液PH为711. 小于；（2）黄色；2Na0H+H2S0F=Na2S01+2H20【解析】（1）当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH大于7时，呈碱性.硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的PH都小于7；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色；（3）硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式为：2NaOH+H2SO=Na2SO1+2H2O