盖斯定律专题训练.docx

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1、全吸收，可得100gCaCOS沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙尊时放出的热量是()A.0.50.03.20).5“7 .以下说法或表示方法中正确的选项是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多8 .氢气的燃烧热为一285.8kJmor,那么氢气燃烧的物化学方程式为2(g)01(g)=20(l)AQ-285.8kJmolC.Ba(OH)180(三)+2NCl(三)=BaCb(三)+2NHs(g)100(l)*0D.中和热为一57.3kJnol,假设将含0.5BOlH8SO,的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ8 .：2(g)+0s(g)=20(l

2、)-571.6kJmol1(g)+Ol(g)=COl(g)三=-2828kJmo,现有CO、CoS组成的混合气体67.21.(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水，那么燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80%B.50%C.60%D.20%9 .依据表达，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25(、101kPa下，Ig甲静燃烧生成CoI和液态水时放热22.68kJ.那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(2)假设适量的N?和OS完全反响，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量.其热化学方程式为(3)用小表示阿伏加德罗常数，在CA(气态)完全燃烧生成Co

3、l和液态水的反响中，每有5腐个电子转移时，放出65OkJ的热量其热化学方程式为(4)拆开IlIOIH-H键、IiDOlN-H键、InOlN三三N键分别需要的能量是436kJ、391kj946kJ,那么Na与出反响生成NHS的热化学方程式为10 .将煤转化为水煤气的主要化学反响为C(三)+O(g)喜=8(g)+Ha(g);C(8),CO(g)反响热有关计算专题训练1.能源问题是人类社会面临的重大课题，&、8、CHSOH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为一285.8kJno1-282.5kJno1-726.7kJnol,CO和H8在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2Ha(g)=CHsOH(I

4、).那么CO与HJ反响合成甲醇的热化学方程式为()A. C0(g)+2(g)=CHs0H(l)三-127.4kJmo1B. C0(g)2(g)=CH3OH(l)三+127.4kJmo1C. CO(g)+2(g)=CH8OH(g)三-127.4kJmol1D. CO(g)+2(g)=CH3OH(g)+127.4kJmo12.：CHSCHSCH2CH3(g)+6.50l(g)*4C0a(g)+50(l)+2878kJ(CHS)JCHC(g)6.50-*4C0l(g)+50(l)+2869kJ以下说法正确的选项是()A.正丁烷分子储存的能:大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正

5、丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3.t2C(三)+0(g)=2C0(g)-221.0kJmo12W(g)+0l(g)=20(g)-483.6kJ11,.那么制备水煤气的反响C(三)+H1(g)=O)(g)+Hx(g)的A为0A.+262.6kJbo1,B.-131.3kJno1C.-352.3kJmo,.D.+131.3kJmo14.：o(g)=o(i)=kjnor1CtHsOH(g)=CaH5OH(I)A=QkJ三o1CaOH(g)+308(g)=2COl(g)+30(g)j=kJmo1假设使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的效量为()a. (+)

6、kjB.o.5(+kjC(0.5QT.5Q+0.5Q)kJD.(3Q-Q+Q)kJ5.葡萄糖的燃烧热是一2840kJ11o,当它氧化生成1g水时放出的热:是()A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJb. 一定质量的无水乙静完全燃烧时放出的热量为它所生成的COI用过量饱和石灰水完和Hg)完全燃烧的热化学方程式为C(三)+(g)=CO1(g)-393.5kJrno1(g)+(g)=O(g)-242.0kJ三o1()+(g)=C0(g)-283.0kJmo,请答复I(1)根据以上数据，写出C(三)与水蒸气反响的热化学反响方程式：(2)比拟反响热数据可知，1molCO(g

7、)和1molHa(g)完全燃烧放出的热量之和比1nolC(三)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”,乙同学根据盖斯定律做出以下循环图I并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是(填“甲”或“乙”)判断的理由是二(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。Co和HS在一定条件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸试分析当CO和HJ按1：1的体积比混合反响，合成上述(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子，实现零排放。