3 第三单元 课后达标检测.docx

课后达标检测一、选择题1 .Co和No都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)7<0,现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消退汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰A.B.C.D.解析：选C。选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确：因为该反应的正反应为放热反应，所以上升温度，平衡向逆反应方向移动，错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，平衡向逆反应方向移动，错误；装置中放入碱石灰能汲取Co2,使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。2 .下列各项与化学平衡移动原理无关的是()A.收集氯气用排饱和食盐水的方法8 .加催化剂，使N2和H?在肯定的条件下转化为NhC.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于S02和反应生成S03解析：选B。运用催化剂对化学平衡移动无影响，与化学平衡移动原理无关，故选B。3 .为了探究外界条件对反应：.X(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和丫物质的量比为a：b起先反应，通过试验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，试验结果如图所示。以下推断正确的是()A.7>0,ab>cB.7>0,ab<cC.7<0,a+b>cD.7<0,ab<c解析：选C。由图可知，随压强的增大，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应。随温度的上升，Z的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。4 .(2019启考上海卷)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.上升温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：选B。A.合成氨反应的正反应是放热反应，上升温度，正、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的反应速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应的反应速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的反应速率瞬间减小，由于生成物的浓度没有变更，所以逆反应的反应速率瞬间不变，然后渐渐减小，故减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大，错误。D.加入催化剂，对正、逆反应的反应速率的影响相同，错误。5.可逆反应：?A(g)B(g)+pCXH=Q,温度和压强的变更对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是()A.m>n,Q>0B.m>n-p,Q>0C.m>n,Q<0D.n<w÷p,Q<0解析：选C。由图像可知，温度上升，。正、。逆都增大，且0逆加正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，即QvO:压强增大，VAx。迂都增大，J1.Vjl>v,平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即加>，C正确。6.(2019高考海南卷改组)已知反应CO(g)+H2O(g)部化剂CO2(g)+H2(g)<0),在肯定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A.上升温度，K增大B.减小压强，(CO2)增加C.更换高效催化剂，4(CO)增大D.充入肯定量的氮气，(比)不变解析：选D。A.此反应的正反应是放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即上升温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2,容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，出2)不变，故D说法正确。7 .处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)÷S2(g)>0,不变更其他条件的状况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应路径将发生变更，也将随之变更8 .上升温度，正、逆反应速率都增大，HzS分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些Hz后达新平衡，H2浓度将减小解析：选B。催化剂能改变更学反应速率也能变更反应路径，但蛤变与反应路径无关，A项错误；温度上升，正、逆反应速率均增大，因>(),故平衡正向移动，HzS分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度上升，C项错误：恒容体系中注入H2,平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。8.(2019黄冈高三质检)7时在21密闭容器中使乂心)与丫心)发生反应生成2(8)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变更如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为力和2iY的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是()A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)4Z(g)8. O3min内，(X)=0.2mol1.1min1C.若变更条件，使反应进程如图3所示，则变更的条件可能是增大压强D.其他条件不变时上升温度，。(正)、。(逆)都增大，且重新达到平衡前。(正)。(逆)解析：选D。A项，由图中X、Y、Z的物质的量变更可知反应为3X(g)+Y(g)2Z(g),0.6mol21.错误；B项，。3min内，(X)=mn=0.1mol1.,min-l,错误；C项，图3与图1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；D项，由图2可知77,1,上升温度，Y的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，。(正)。(逆)，正确。9. (2019庙者天泮卷)某温度下，在21.的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+wY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.n=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.其次次平衡时，Z的浓度为0.4mol1.解析:选D。A.依据再次加入ImolZ(g),平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此?=2。B.由于温度没有变更，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是依据化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4mol,而平衡后Z的体积分数为10%,故平衡时Z的物质的量为4molX10%=0.4mol,容器体积为21.,则Z的浓度为0.2mol1.r010.在三个容积均为11.的密闭容器中以不同的氢碳比(比)/(CO2)充入Hz和CCh,在肯定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)A"。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示：下列说法正确的是()A.该反应的”()B.氢碳比：VC.在氢碳比为2.0时，Q点。(正)。(逆)D.若起始时，Co2、氏浓度分别为OSmolir和1.0mol1.r，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512解析：选D。A项，由图像可知，随温度的上升，Co2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，相同温度时，中Co2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高H2的比例，平衡正向移动，Co2的转化率高)，错误；C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，Co2平衡转化率增大，平衡正向移动，。(正)>。(逆)，错误；D项，2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)C(始)/mol1.-10.51.000C(变)/mol1.10.250.750.1250.5C(平)/mol1.,0.250.250.1250.5C(C2H4)?(H2O)0.125×0.54K?(CO2)<6(H2)0.252×0.256512,jh-再勺o二、非选择题1211.高炉炼铁过程中发生的主要反应为3Fe2O3(三)+CO(g)QFe(三)+CCh(g)°已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/C10001150I300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,H0(填“>"y"或"=")。(2)在一个容积为Io1.的密闭容器中，1OOO时加入Fe、Fe2O3>CO、CO2各1.0mo1.反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CCh)=，Co的平衡转化率=o(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可实行的措施是oA.削减Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CChD.上升反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)依据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，AH<O;Fe2O3Fe都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K=GC(准:飞(2)设平衡后转化的CO浓度为XmOl1.l,1 23Fe2O3(三)+C0(g)WFe(三)+CO2(g)起始mol1.70.10.1转化/mol1.XX平衡/mol1.r0.1-%0.1÷。-Ol+.VCAc(CCh)0.06mol1.,，1000C时，K=0(=4.0,X=O.06。则V(Co2)=Et=iomin=0.006mol1.1min-,<>CO的平衡转化率为罂X100%=60%O(3)对于题中反应，由于Fe、Fe2O3是固体，变更其用量不影响平衡；由于此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，减小容器容积，对平衡无影响；催化剂不影响平衡；移出部分CO2,平衡右移，Co平衡转化率增大；上升反应温度，平衡左移，Co平衡转化率减小。2C(Co2)0案：C(Co)(2)0.006moI1.,min160%(3)C12. (2019布考广东卷)用O2将Hcl转化为C1.,可提高效益，削减污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，总反应是2HCl(g)+O2(g)H2O(g)÷Cl2(g)AH。新型RUO2催化剂对上述HCl转化为Cb的总反应具有更好的催化活性。(1)试验测得在肯定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变更的IhclT曲线如图，则总反应的0(填”或"V")；A、B两点的平衡常数K（八）与K(B)中较大的是。(2)在上述试验中若压缩体积使压强增大，画出相应0gT曲线的示意图，并简要说明理由：。(3)下列措施中，有利于提高tnc的有OA.增大(HCI)B.增大(O2)C.运用更好的催化剂D.移去HzO解析：(1)依据图像可知，上升温度，HCl平衡转化率降低，即上升温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即”<(