3-1-1弱电解质的电离（第二课时）.docx

札记:海:科科乐导学稿高二化学选修4*总计第17期XTANYUAMD0N3N02MODl£SCHOO1.课型：新授课课题：§3.1第三章第一节弱电解质的电离(其次课时)主备:王华审核：审批班级小组姓名【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、驾驭影响电离平衡移动的因素.；3、了解电离平衡常数及其意义。【学习重点】：影响电离平衡移动的因素。【学习难点】S电离平衡*质的相关计算【自主预习】二、弱电解质的电离【1】试验：用两支试管分别取0.1mol/1.的盐酸溶液和O.ImolZ1.的醋酸溶液各5m1.,测其溶液的PHo盐酸溶液PH=；醋酸溶液pHo【结论】:强电解质一HCl在水中是电离的；弱电解质一CH3COOH在水中只有分子发生电离。【2】试验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体,在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的PH盐酸溶液PH=；醋酸溶液pH0【结论】：由于C(CH3COO)增大，c(H+)减小，导致PH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1.定义：电离平衡：以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式及速率时间图：2、电离平衡的特征：(1)逆(2)等(3)动(4)定一(5)变一。3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越，电离程度越O外因：温度：因为电离是的，因此升温(填“促进”或“抑制”)电离。电离程度将_O浓度：电解质溶液浓度越，电离程度越。即稀释(填“促进”或"抑制”)电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将(填“促进”或“抑制”)电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即(填“促进”或“抑制”)电离O【合作探究】4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC(H+)中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+).相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HA=H+A-为例。(1)表达式K=(2)影响因素：电离平衡常数的数值与有关，与无关；一般.越高，电离平衡常数越一(填"大''或"小")；电离平衡常数要在相同下比较。若不指明温度，一般指25o【探究3】：试验32：向两支分别盛有SlmoI/1.CH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，视察现象：结论：酸性：O(3)同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越_,其电离程度越_,酸性越o但不肯定其溶液中离子浓度越,溶液的导电性越O(4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知K>K2>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第二步电离确定。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的有关，一般而言，越大，电离度越_;一越小，电离度越0【课堂小结】【课后作业】完成课时练习1、在0.1mol1.CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+,对于该平衡，下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol1.HCI溶液，溶液中C(H')削减D、力口入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中书一+出0-2一+«。+达到平衡时，欲使C（S2一）增大，可加入（）A.Cu2+B.3C.H2OD.HCI3、在18C时，H2SO3的Kl=I.5x102、K2=I,OxIO-7,H2S的Ki=9.1xlCf8、K2=l.l×1012,则下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定C,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由其次步电离确定4、肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H?的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（三）B.H2OC.NH4CI（slD.CH3COONa（三）5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）A.加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CWCOb浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg【课后反思】