考前回归--溶液.docx
考嗡®归-溶液1.溶液的形成（一）溶液（1）溶液的概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CUSO4溶液为蓝色、FeSo4溶液为浅绿色、Fe2（SO4）3溶液为黄.色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）。（二）溶液的组成：（1）溶质和溶剂的判断：固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。（2）溶液的命名：稀盐酸：溶质是Hc1.溶剂是水；硝酸筱溶液：溶质是NH4NO3,溶剂是水；酒精溶液:溶质是C2H5OH,溶剂是水。（三）浊液（悬浊液和乳浊液）相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置,植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。（四）饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化Fy、降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液N-A饱和溶液升温、加溶剂注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低;最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNo3、NaNo3、NH4NO3等的溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现.象：如NaC1、CUSc）八Na2SO4O2、溶解度（一）固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时NaQ的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaC1；或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaC1；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。（4）溶解度曲线例：t3时A的溶解度为80g；P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；t°C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A;从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B:除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。（二）气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为IolkPa和OC时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：溶质、溶剂的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNo3。3、溶质的质量分数（一）公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%（二）在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=×100%（C<S）（三）溶液的稀释的注意事项：（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；（2）溶液稀释中需水的质量（即加水的质量）=稀溶液的殖量一浓溶液的质量；（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。（四）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：溶质少了：称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥：溶质粘在称量纸上；溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。深度梳理1、溶液中的“变”与“不变”（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变,溶液中溶质质量分数增大。2、溶解度曲线溶解度gtlt2温度C（一）溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t）,纵坐标表示溶解度（三）,由t-s的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。（二）溶解度曲线的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCh下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。（3）面：溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
