人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气 第2课时 学案（无答案）.docx

课题实验室制取氧气复习课（2课时）【学习目标】1 .知道实验室制取氧气三种方法的原理、实验步骤及考前须知。2 .认识催化剂和催化作用。3 .通过对反响物的状态和反响条件的分析，确定实验室制取氧气的发生装置。4 .会根据气体性质（主要是水溶性、密度等）设计气体的收集方法，知道氧气的收集方法、收集装置以及集满的方法。（一）通过分解过氧化氢溶液制取氧气1.反响原理：（二氧化镒作为）【注】催化剂：在化学反响里能改变,而本身的和在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。2.实验装置：过氧化氢为液态，用二氧化镒催化剂在常温下就能放出氧气，因此可用以下图装置制取氧气。发生装置J1Ir考前须知导气管稍露出胶塞即可长颈漏斗下端伸到液面下，防止氧气从长颈漏斗口逸出（液封）控制活塞慢慢滴入，滴完液体后关闭活塞特点装置简单便于便于控制控制氧气生成的量3.实验步骤：组装仪器，检查;在容器中先参加,再参加;收集气体。【例1】实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：向分液漏斗中倒入双氧水；向容器中参加少量二氧化镒；按要求装配好仪器；检查装置的气密性；收集气体。其中操作顺序正确的选项是（）A.B.C.©D.®（3X2）（1X5）【例2】以下有关实验室用过氧化氢制取氧气的表达中，正确的选项是（）A.用过氧化氢制氧气时，参加催化剂可使氧气的质量增加B.催化剂必须加快其他物质的反响速率C.二氧化镒在化学反响前后质量和化学性质都保持不变D.二氧化镒是一切化学反响的催化剂（二）通过加热高镒酸钾或加热氯酸钾制取氧气1.反响原理（1）高镒酸钾（色固体）制氧气：O（2）氯酸钾（色固体）制氧气：o加热时要先给试管,然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯（防止水沿导管倒流入热的试管而使）03.实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄。（技巧：J查：检查装置;装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞；定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中；点：点燃,均匀预热后再集中在药品部位加热；收：导管口有产生时再收集氧气；离：实验结束，先将导气管从水槽中取出；熄：熄灭O【练12以下实验可以用图所示装置进行的（）A.用氯酸钾和二氧化镒制氧气B.用过氧化氢溶液和二氧化毓制氧气C.用锌粒和稀硫酸制氢气D.用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷【例17】以下图是实验室制取氧气的两种装置，请答复以下问题。（1）写出高镒式棉花（2）甲装置试W-13k（3）用乙装置日（三）氧气自J三-l1.收集方法：甲乙）（2）向上排空气柒气云：如囹BI因为）【注】图C是向下排空气法，用于收集密度小于空气密度的气体。图C2.检验方瓶内，如果3.验满方图A图B法:将伸入集气木条,说明该瓶内气体是氧气。法：（1）排水集气法：当有气泡从冒出来，说明氧气已收集满。（2）向上排空气法：把带火星的木条靠近,如果木条,说明氧气已收集满。【要点诠释】气体的反响装置包括发生装置和收集装置两局部：（1）发生装置的选择：选择的依据是反响物的状态和反响条件如以下图所示）。固体反响物加热制取气体如高镒酸钾制氧气）：圆体+固体（加热型）；液体反响物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。（2）收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。当气体不与水反响且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用法收集；当气体不与空气中的成分反响且密度大于空气（如氧气），采用法收集；当气体不与空气中的成分反响且密度小于空气（如氢气），采用法收集。（三）氧气的工业制法工业上采用别离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（T96C）比液态氧的沸点（783七）低，因此氯气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。【要点诠释】1 .实验室制取氧气发生了变化，工业制取氧气发生的是变化。2 .实验室制取氧气具有反响快、操作简便、便于收集等优点，但本钱高，无法大量生产；而氧气的工业制法是利用廉价、易得的空气为原料，本钱低，可以大量生产。