ORP在废水处理过程中有什么用.docx
ORP在废水处理过程中有什么用目录1 .ORP在污水处理中代表什么12 .在市政污水中，通常用作杀毒用23 .氧化还原电位ORP在工业废水中的运用24 .ORP在水处理中的其他重要应用174.1.给水处理174.2.开展危废标准化管理改进174.3.好氧生物处理过程中的曝气控制184.4.缺氧生物处理过程中的反硝化控制184.5.厌氧生物处理过程中的释磷控制184.6.节能降耗184.7.精细管理和实时监控184.8.污水处理194.9.水质监测194. 10.环境监测195. 11.科研实验196. 技术特点19无论是工业废水处理还是市政污水处理，都会用到“氧化剂”，氧化剂通常用作两个方面：1 .ORP在污水处理中代表什么在污水处理过程中，ORP（氧化还原电位）是一项重要的参数，它反映了水样中氧化还原反应的电位。本文将详细介绍ORP在污水处理中的意义、测量方法和实际应用。一、ORP在污水处理中的意义在污水处理过程中，有机物的氧化分解是微生物代谢过程的关键步骤。而ORP则可以反映水样中氧化还原反应的电位，从而判断微生物的生长和代谢情况。此外，ORP还可以用来判断化学氧化剂的投加量，以确保污水处理的效率和效果。二、ORP的测量方法测量ORP的方法主要有两种：静水压法和悬垂法。静水压法是将水样注满ORP测量池,然后关闭测量池的出口阀门，等待一段时间使水样稳定后进行测量。悬垂法则是将ORP测量电极放入水样中，然后将其悬垂在容器底部，等待一段时间使水样稳定后进行测量。在测量过程中，需要使用标准液进行校准，以确保测量结果的准确性。ORP是污水处理过程中一项重要的参数,它可以反映水样中氧化还原反应的电位和微生物的生长和代谢情况。通过监测ORP的变化情况，可以判断污水处理的效率、化学氧化剂的投加量和污泥的活性，为污水处理过程的优化和控制提供依据。2 .在市政污水中，通常用作杀毒用就化学法消毒而言，液氯、二氧化氯、氯胺及臭氧作为氧化消毒剂，其消毒效率顺序为：O3>QO2>CI2>NH2CI,消毒持久性顺序为：NH2Cl>C102>Cl2>03,成本费用顺序为：O3>C1O2>NH2C1>C12,在水处理过程可都会产生各自的副产物，因此对消毒剂的选择应该综合考虑。从消毒成本、使用方便性及安全性方面来说:1）氯消毒是较好的方法，但其主要问题是产生三卤甲烷等“三致”有毒副产物；2）二氧化氯消毒所产生的副产物亚氯酸盐等对人体的危害性较大；3）氯胺的杀菌效果较差，不宜单独作为饮用水消毒剂使用，但若将其与其他消毒剂结合作用，即可以保证消毒效果，又可减少三卤甲烷的产生，且可延长在配水管网中的作用时间，是可以考虑的一种消毒技术；4）臭氧消毒虽具有最强的消毒效果，并且不直接产生三卤甲烷等“三致”副产物，能明显改善水质，是令后发展的方向。这四种消毒剂应用于饮用水消毒时各有所长，又都有一定的局限性，需要结合实际情况综合考虑，来选择最适宜的消毒剂。3 .氧化还原电位ORP在工业废水中的运用在工业废水中氧化剂通常用于破坏COD有机物、降粘、杀菌等。在我们使用氧化剂是需要做出一个选择，那就是氧化性的大小判断，我们就需要用到这个ORP的概念。氧化还原电位(OXidatiOn-ReductionPotential,简称ORP),也称为还原电位或氧化还原电势，是衡量氧化还原反应中氧化剂和还原剂相对强度的一个指标。它是一个电化学参数，通常用伏特(V)来表示。在电化学电池中，氧化还原电位是由电池的两个半反应的电势差决定的。这两个半反应分别是氧化半反应和还原半反应。氧化半反应是指物质失去电子的过程，而还原半反应是指物质获得电子的过程。在一个氧化还原电对中，氧化剂倾向于获得电子，而还原剂倾向于失去电子。氧化还原电位的测量通常是相对于标准氢电极(StandardHydrogenEkCtrOde,SHE)来进行的。标准氢电极的电位被定义为0伏特。当其他氧化还原电位与标准氢电极构成电池时，通过测量两个电极之间的电压差，就可以得到该氧化还原电位的电位。例如下表：N。半反应EoV1F2(g)+2H+÷2e=2HF3.062F2(g)+2H+2e=2HF3.05330H+H+e-=H202.84Am4+e=Am3+2.65O(g)+2H+2e-=H2O2.4216FeO42+8H+÷3e=Fe3+4H2O2.27F20+2H+4e=H20+2F2.1538S2082+2H+2e-=2HS042.1239O3+2H+2e=O2+H2O2.07610S2082+2e=2S042'2.0111Ag2+e=Ag+1.9812Co3+e=Co2+(2mol1.H2S04)1.8313H2O2+2H+2e=2H2O1.77614N2O+2H+2e=N2+H2O1.76615Am022+4H+3e=Am3+2H201.7516MnO4+4H+3e=MnO2(三)+2H2O1.69517Au+e=Au1.69218PbO2(三)+SO42+4H+2e=PbSO4(三)+2H2O1.69119Mn04+4H+3e=Mn02+2H201.67920NiO2+4H+2e=Ni2+2H2O1.678NQ半反应EoV21Ce4+e=Ce3+1.66522HC102+2H+2e=HC10+H201.64523HC10+H+e=l2Cl2+H201.62242HClO+2H+2e=Cl2+2H2O1.61125H5IO6+H+2e=IO3+3H2O1.60126Bi2O4+4H+2e=2BiO+2H2O1.593272NO+2H+2e=N2O+H2O1.591282HBrO+2H+2e=Br2(aq)+2H2O1.57429HC102+3H+4e=C+2H201.5730Mn3+e=Mn2+1.54231BrO3+6H+5e=l2Br2+3H2O1.5232MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O1.50833Au3+3e=Au1.49834HC10+H+2e=C+H201.48435BrO3+6H+÷5e=l2Br2+3H2O1.48236ClO3+6H+5e=l2Cl2+3H2O1.4737PbO2(三)+4H+2e=Pb2+2H2O1.45538C103-+6H+6e=C+3H201.451392HIO+2H+2e=I2+2H2O1.4540Au(OH)3+3H+3e=Au+3H2O1.45412HIO+2H+2e=I2+2H2O1.43942BrO3+6H+6e=Br+3H2O1.427432NH3OH+H+2e=N2H5+2H2O1.4244Au3+2e=Au+1.4145CeO2+4H+e=Ce3+2H2O1.446RuO4+6H+4e-=Ru(OH)22+2H2O1.447C104+7H+7e=l2Cl2+4H201.3948C104+8H+8e=C+4H201.3849C104+8H+7e=l2Cl2+4H201.36550Tl3+C+2e=TlCl1.3651Cl2(g)+2e-=2C1.35852HBrO+H+2e=Br+H2O1.331530.5Cr2O72+7H+3e=Cr3+3.5H2O1.33542HNO2+4H+4e-=N2O+3H2O1.29755C102+H+e=HC1021.27756Tl3+2e=Tl+1.252NQ半反应EoV57O3+H2O+2e=O2+2OH-1.2458MnO2(三)+4H+2e=Mn2+2H2O1.2359O2(g)+4H+4e=2H2O1.22960MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O1.22461C103+3H+2e=HC102+H201.21462IO3+6H+5e=l2I2+3H2O1.263IO3+6H+5e=l2I2+3H2O1.19564C104+2H+2e=C103+H201.1965Pt2+2e=Pt1.1866lr3+3e=Ir1.15667C103+2H+e=C102+H201.15268SeO42+4H+2e=H2SeO3+H2O1.15169AuCl2+e=Au+2C1.1570RuO2+4H+2e=Ru2+2H-2O1.1271Cu2+2CN+e-=CuCN)21.10372Pu5+e=Pu4+1.09973Br2(aq)+2e=2Br1.08774IO3+6H+6e=+3H2O1.08575NO2+H+e=HNO21.0776Br2(l)+2e=2Br1.06677N2O4+2H+2e=2HNO21.06578Br3+2e=3Br1.0579N2O4+4H+4e=2NO+2H2O1.035802IBr+2e=I2+2Br1.0281OsO4+4H+4e=OsO2+2H2O1.0282H6TeO6+2H+2e=TeO2+4H2O1.0283AuCl4+3e=Au+4C1.00284AuCl4+3e=Au+4C1.00286PtO2+4H+4e=Pt+2H2O187V(OH)4+2H+e=VO2+3H2O188VO2+2H+e=VO2+H2O.99189IrBr62+e=IrBr63.9990HIO+H+2e=÷H2O.98891HNO2+H+e=NO(g)+H2O.98392AuBr2+e=Au+2Br".95993NO3+4H+3e=NO+2H2O.957NQ半反应EoV94C102(g)+e-=C102-.9595NO3+3H+2e=HNO2+H2O.93696Pd2+2e=Pd.927972Hg2+2e=Hg22+.9298ClO+H2O+2e=C+2OH-.87899N2O4+2e=2NO2-.867100IrCl62+e=IrCl63".867101Cu2+e
