《物质的量》说课稿.docx

物质的量今日我说课内容是人教版化学必修一，课题为6物质的量讥下面我将从教材分析、教学方法分析、教学程序分析和板书设计四个方面对本课设计进行说明。一、教材分析I、教材内容分析(1)由一个嬉戏引出物质的量的学习内容；(2)给出物膜的量的定义，通过初中学过的长度、膜量类比出出物粉的量的定义；后再通过质量的类比得出阿伏加德罗常数，通过练习得出物质的量粒子个数N和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系，最终归纳总结。2,教材的地位和作用本节内容选臼人教版必修I第一章其次节£化学计量在试验中的应用第一课时。本课时主要涉及其次节第部分物质的量。本谡时内容排在中学教材如此靠前的位置，足见其重要地位。它是中学阶段笊要理论部分的内容之一，将觉穿今后学习的全过程，在化学教学中处于特别重要的地位。依据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等很多在化学中有重要应用的基本概念。这些学问，对于学生进一步深化理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特殊是对于培育学生的化学计算技能和试验技能都有着特别重要的意义。3、教学目标学问与技能H标：(1)了解物质的域及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要(2)理解阿伏加第罗常数的涵义：(3)驾驭物质的量与微粒数目之间的简洁换鸵关系：过程与方法目标：(1)通过体脸“物质的量的单位摩尔”概念的形成过程，学习类比推理、归纳推理，辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。(2)重视师生.沟通和生生瓦动，培育学生.学习的自信念，增加学生自主学习的实力.情感、看法和价值观目标：(I)通过了解运用物质的量及相关概念，学生相识到化学计量的出现对化学学科的发展具仃重要的作用.（2）培育酷爱化学、酷爱科学的情感，感受到宏观和微观的完招结合。4、教材的重点和难点全点：物质的量的概念、单位摩尔，以及物质的量与阿伏加例岁常数、微粒数之间的运算关系关系。难点：物质的量及其单位摩尔。二、教学方法本节属于理论学问课，学习对象是高年级学生，经过初三年的学习，学生己经初步驾驭了化学学科的基础学问，并具有肯定的逻辑思维实力及处理信息的实力。所以本节课采纳讲练结合、分组探讨等教学方法来探究物质的量，达到启迪学生思维，引导学生自主学习，把握本节课的重点。三、教学程序新课导入老加在讲台上打算一堆散粉宅和几盒十根装粉宅，让一位学生上来做媾戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。引导学生留意前后对比。同样是整理出二十强粉笔，为什么其次次更快？是的，因为我们把敌的粉箔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更便利我们统计。那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋卜二个，一箱啤酒十二版。对于这种宏观细小的物质，我们为了便利常常相它变为一个集和的概念来进行统计,比如“箱”，“打盒”。那么在我们的化学中，对于数目车成F上万的粒子，我们为r便利是不是更应当引入一个集合的概念呀？那么今日我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。这样激发学生的学习爱好。实现教学目标（1）通过初中学过的质量.体积等引导学生得出物质的量的定义、的位和符号。物质的;七描述1»观粒子数目多少的基本物理量.符号为"n”，单位为“摩尔”,管稼“摩，符号为mo.接以足得点：一是作为一个物题量的专出名称，“物质的量”四个字不能拆开，也不能增任何字；二是它的探讨对象是微观粒子.（2）提出向，我们已经知道通过巴蓼的地球子午线的四千万分之一想定为I米，1立方分米的纯水在4C时的质量为镇定为1千克，物质的:是表示物网所含Ik粒多少的物理摩尔是它的位，那么将多少Ifc粒的集体定为I摩尔品？初中学过C和氧气反应生成CO2.供应致加已知一个碳Jl子的质量mc=1.993X10*求12克C和32克6的分子数N(C)=0.012kR1.993×10u6.02×10r'N(O2)三32f>m(O1)气的相对分子JfiE=一个分子的防量*C周鱼的1/12N(O2)=12,jcUi=0.012kfi1.993×i0u6.02*10u结论：肯定数量的物质，含有的微粒数是个常数，其做约为6.02x1023,摩尔的定义:ImOl粒子所含的数目等于OO12kgl2C中所含的碳原子数目。Imoh6.02×1023阿伏加M罗常数符号：NA领便介绍科学家“阿伏加修罗”的贡献，激励学生学习科学家芈到不拔的探究精神，进行情第教化3、巩固练习:0.5nl水中含有个水分子。2mol水中含有个水分子，个氢原子。1molH2SO4中含有个H2S04分子，个硫酸根离子。ImolHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？1个水分子中有个电子，1molH20中呢？通过练习不仅巩固了所学学问，完成教学目标，而I1.很自然地归纳出物质的量:、微粒个数及阿佛加德岁常数之间的关系即r=NN,4、作业布置：I、下列说法正确的是：（八）常温常压下，11.21.氢气含有的原子数目为Na。(B)22gCO2所含有的电子数目为0,5Na1.2,4.6×IOrCO与02反应生成多少molC02?3、在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的摩尔质量之比为22：9,当l.6gA与B完全反应后，牛.成4.4gC,则在此反应中C和D的质量之比为多少？，卜结：本节课介绍了阿伏加镌岁常数、摩尔、物质的母、概念及相互关系。知道了物质的量是把肯定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的基本物理显。对本节内容作个简要回顾，重温一下三个名词，个公式,并相识f一个宏大的科学家。使学问条理清楚。四、板书设计2.2物质的量一、物质的域1 .定义：描述微观粒子数目多少的基本物理量2 .单位：摩尔(mol)二、摩尔(mol)1,定义：计员原了、离子或分了等微观粒子的“物质的量”的单位。2 .阿伏加德罗常数：0.0012KgC“2中所含有的原子数规定为Imol,约6.02XlOU个3 .物质的量(n)、微粒个数(N)、阿佛加德罗常数(NA)三七之间的关系:11=NN这样储排能精确概括课文的学问点，重点突出，逻*层次合理，布局美观，便于记忆.