卤族元素-卤素单质的递变规律教案.docx

卤素单质的递变规律一、教材分析(1)本节内容前承原子结构、氧化还原等知识，后启元素化学的学习，学好本节内容对学习高中化学主族元素的知识具有重要的意义。(2)本节内容是高中化学元素化学的开篇之作，要帮助学生掌握学习元素化学的常见方法，树立“结构决定性质”的化学观。二、学情分析(1)学生已学习了氯气、海水提澳、海带提碘等相关知识，对卤素已有基本认识。(2)学生对卤素单质的物理性质和化学性质的递变规律缺少总结归纳。三、教学目标1 .知识与技能(1) 了解卤素单质的物理性质及其递变规律。(2)掌握卤素单质的化学性质及其递变规律。2 .过程与方法(1)通过合作实验，学生自主探究得出卤素性质的递变规律。(2)通过比较、分析、归纳总结，树立学生”结构决定性质”的化学观。3 .情感态度与价值观培养学生“结构决定性质”的化学观和绿色发展的科学观。四、教学重难点：卤素单质的化学性质及其递变规律。.五、教学过程1 .课程导入：师前面我们学习了有关氯气、海水提澳、海带提碘等知识，大家思考一下构成这些单质的元素原子在原子结构上有什么共同点？生最外层的电子数是7个师非常正确，我们将最外层电子数为7的元素称为卤素，大家总结一下卤素元素有哪些？生F、CkBr、I师很好，那今天我们就来系统地学习一下卤素单质的性质。首先，我们一起来总结一下卤素单质的物理性质，请大家完成下表。物质状态颜色密度熔点沸点Cl20.0032g/mL-101.5-34.0B23.12gmL-7.258.8I24.94g/mL113.7eC85.2师大家根据卤素单质的物理性质，可以得出卤素单质物理性质是怎么递变的？生颜色：浅一深状态：气一液一固密度：小f大熔沸点：低一高在水中的溶解性：大f小2 .实验合作，自主探究师很好，学习完卤素单质的物理性质，下面我们接着学习卤素单质的化学性质，我们知道氯气具有强氧化性，氯气为什么会有强化性？有哪位同学能从原子结构的角度分析一下吗？生因为氯的最外层电子数为7,易得电子师很正确，那么其他卤素单质的氧化性怎么样呢，我们怎么去比较氧化性递变规律是怎样的？如果大家没有思路，大家回忆一下初中时，金属的活动性我们是怎么比较的？生置换反应师非常好，我们也可以通过类似的方法来比较物质的氧化性，可见类比是一种很重要的学习方法，下面请大家完成以下实验来探究它们氧化性的强弱。实验：Cl2+2NaBrBr2+2NaCLCl2+2NaII2+2NaCl,Br2+2NaII2+2NaBr师大家根据实验结果，来总结一下卤素单质氧化性的递变规律？生氧化性：C12>B2>I2,氧化性逐渐减弱3 .宏观辨识，微观探析师很正确，那么造成卤素单质氧化性逐渐减弱的根本原因是什么呢？以氯原子和澳原子为例，从原子结构、原子半径、原子核对核外电子的吸引力等角度进行分析，帮助学生树立“结构决定性质”的化学观。4 .举一反三，横向拓展师根据上面的分析，请大家比较F?和CL的氧化性强弱关系。设计目的：让学生比较F、Cl的原子结构，自主得出结论，强化“结构决定性质”的化学现。生氧化性：F2>Cl2观看氯气作为毒气弹和氯碱工业原料的小视频，通过正反对比，培养学生正确的科学观。六、作业除了通过置换反应的实验外，还可以通过什么实验方法比较卤素单质的氧化性？设计目的：引出卤素单质和氢气反应难易程度。激发学生自主学习的潜力。注：学生此题可能较难回答，可以引导学生联想不同金属和酸反应的难易程度。七、板书设计卤素单质的递变规律1 .卤族元素：F、CkBr、I（最外层均有7个电子）2 .卤素单质的物理性质的递变规律：颜色：浅一深状态：气一液一固密度：小一大熔沸点：低高在水中的溶解性：大一小3 .卤素单质的化学性质的递变规律：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2原因：原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性逐渐减弱。体现“结构决定性质”的化学观。