加碘食盐中碘含量的测定.docx

加碘食盐中碘含*的测定一、试验目的1、学会查阅本试验的相关资料：2、设计出该试验的试验原理：3、拟定完成该试验所需试剂及仪器：4、拟定完成该试验的详细步骤：5、进一步熟识滴定操作。二、试监原理由于加碘食林中碘元素绝大部分是以IOJ存在，少量的是以I形式存在。食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和澳水，I被氧化为10一再用过员的甲酸钠除去过量的旗.在酸性条件下，加入碘化钾，与Ia反应析出I”然后用标准的硫代硫酸钠滴定I”从而确定碘元素的含量。发生的反应如N+3Br2+3HqIO+6H,+6Br：Br>+2HCOO+2H2O<=2CO+4H*+2Br；IO<+5+6Hrn31.+3HqI2+2S2322+SXV故有KIOaI3卜6Na2S2O3及IKI0,31.=6Na2S2Oa三、试剂及仪器峻式滴定管，锥形精（250m1.），容量瓶（25On1.1.）,移液管（25m1.）,FAAIA1.O04型电子天平，称量瓶,滴定管夹，托盘天平，漉纸，药匙，铁架台，小烧杯,量筒（5m1.10m1.），恒温箱：食用加碘盐，蒸储水，2mo1.1.盐酸，10%的KI溶液，0.00ImOv1.的NazSQs溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%）,饱和溟水。四、试验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取00080.016g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30m1.蒸储水，待完全溶解后冷至室温，然后配成25Om1.溶液。2、标定破代破酸钠用移液管移取25.OOm1.标准碘酸钾溶液725Om1.锥形瓶中，加50tn1.蒸储水，2m1.2mo1.1.盐酸，摇匀后加3m1.I0%的KI溶液，摇匀后马上用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2m1.1.%的淀粉溶液.接着滴至蓝色恰好消逝为止，记录所用NqSzOj标准液的体积。平行滴定三次，求出硫代觥酸钠的浓度。3、加碘食部中碘含的制定、用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于25Om1.锥形瓶中,加入100m1.蒸储水，使溶解完全。、用NmSKh标准液润洗硬式滴定管23次，装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以卜,、向锥形瓶加入2m1.2mo1.1.盐酸，1n】1.饱和澳水,摇匀后，放置3分钟：、在摇动下加入3m1.I0%的甲酸钠,放置3分钟：、再加入5m1.I0%KI溶液，振动，使溶液静置5分钟。、用装满NazSaOs标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入2m1.I%淀粉溶液，接若滴至蓝色恰好消逝为止，记录所用NazSzOa标准液的体积。平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。五、试殴致据记录及计算；I、碳代碳酸钠的浓度计算由KIO3-I-3h6Na2S2O3有6?X至竺/MK/0C)=晨。，c(Na,S,OJNaaSiOj的浓度，m所称K1.Oj的质量g.VNa2S2O3的体积m1.MKIO3碘酸钾的摩尔质量21.4gmo1.项目第一次其次次第三次mKIO1.gVKIOm1.25.OO2mo1.1.盐酸/m1.2.010%K1.溶液/m1.3.0I%的淀粉溶液/m1.2.0VNaaSO终读数(Vm1.)VNa2S2O3初读数(V1Zm1.)VNmSKh(V2-V1)Zm1.CNa2S2Omo1.1.CNa2S2Omo1.1.均值相对平均偏差2、食荔中碘含量的计算由】K1.oJ3k6Na2S2O3W1-3mIS)=GXC'5S-10M/m卜一食盐中碘元素的版量g,CNa2S2O>tVNaSQ分别表示NW。的浓度<nw1.1.)和体积(m1.),M碘元素的摩尔质量(127gmo1.)：最终食盐中碘元素的含量表示为：网(次/版)=旦皿Twff1.0测定次项目第一次其次次第三次样品重/g纯水Zm1.100.0100.0100.02mo1.1.盐酸m1.20饱和溪水m1.1.010%的甲酸钠m1.3.010%K1.溶液m1.5.01%的淀粉溶液的12.0CNazSO/mo1./1.VNa6O3终读数(VzZm1.)VNazSaOa初读数(Vm1.)VNa>S2HV2-V)Zm1.m(mgkg)m(mgkg)均值相对平均偏差注：国家规定，加碘食荔中碘的标准值是35mgkg,即每千克食盐匀称含有35毫克碘，同时允许在35±15亳克每千克范圉内波动.六、结果探讨试验报告要求：第一部分：查阅相关资料，整理写出碘与人体健康的报告其次部分：设计试验（硕地法,测定加碘食盐中的碘含量