原子结构元素周期律复习题.docx

主题一物质结构1 .法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”F列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大2 .1996年科学家在宇宙中发觉了H3分子，H3和H2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质3 .卜列说法中正确的是（）A.两个质子数和电子数都相同的微粒，确定是同一种元素的原子B.原子的最外层有12个电子的元素都是活泼的金属元素C.原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n2个D.同元素的各种同位索的物理性质、化学性质都相同4 .核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满意上述关系的元素共有（）A.1种B.2种C.3种D.4种5 .在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与1层相同，、与它属于次外层时，最多容纳的电子数比1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是（）A.K层B.1.层C.M层D.N层6 .卜列微粒结构示意图是的正确（）7 .铀元素有234U、2351.238U等多种同位素，用做核燃料的是23592U。下列有关说法正确的是（）.23592U的中子数为235B.2341.235U、238U是铀的三种不同核素C.2341.235C互为同分异构体D.235U、2381的中子数相同8.核磁共振O技术已广泛应用困难分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象.试推断下列哪组原子均可产生现象：（）.元素周期表中第1周期全部元素的原子B.180、31P,119C.元素周期表中族全部元素的原子D.27、191；、12C9和B是短周期元素，A2与的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是：（）A. A和B的原子序数之差为8B. A和B原子的最外层电子数之和为8C. A和B原子的段外层电子数之差为7D. A和B原子的核外电子数总和可能为1110 .电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（层层层层11 .化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40。卜列关于40K和40的叙述中正确的是（）A.40K和40具有相同的中子数B.40K+402÷具有相同的电子层结构C.40K和40互为同位素D.40K的原子半径小于40的原子半径12 .某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是（）.14B.15C.16D.1713 .下列各组粒子中属:同位素的是（）.160和180B.H20和D20C.H2和D2D.24和2414 .M-（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，Id表示的是（）.核外有13个电子，其中6个能参加成键B核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子15 .下列说法正确的是（）.同种元素的质子数必定相同B.不同元素的原子质量数必定不同C.质子数相同的微粒必定属于同一元素D.核外电子排布相同的微粒其化学性质确定相同16 .人类探测月球发觉，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氮，它可以作为将来核聚变的重要原料之一.线的该种同位素应表示为（A.回B.SC.0D.回17 .据报道，上海某医院正在探讨用放射性同位素治疗肿痛.该同位索原子核内的中子数与电子数之差是OA.19B.53C.72D.12518 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟般的电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探究反物质的一大进步。你推想反氢原子的结构是（）.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成.C.由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成.D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成19 .短周期元素A的质子数为m,A2-和B3+的电子层结构相同,则B的核电荷数为（）.m+1B.m+3C.m+5D.m-520 .短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、丫组成化合物2、2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为（）A.COSB.NC.CFPD.NOP主题二元素周期律和元素周期表1.卜.列说法中正确的是（）A.周期表是按原子量渐渐增大的依次从左到右排列的B.故外层电子数相同的元素都在同族C.同族元素的豌外层电子数确定相同D.同周期元素的电子层数相同2 .元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性改变的缘由是（）A.元索原子的核外电子排布呈周期性改变B.元素的化合价呈周期性改变C.元索原子的电子层数呈周期性改变D.元素的原子半径呈周期性改变3 .科学家依据元素周期律和原子结构理论预料，原子序数为114的元素属于第七周期IVA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预料正确的是（）,类铅元素原子的最外层电子数为6B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小4 .右图是周期表中短周期的一部分，A、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，卜列叙述正确的是（A. B为其次周期的元素B. C为族元素C.三种元素都为非金属元素D.B是化学性质最活泼的非金属5.已知卜列元素的半径为：原子NS0半径IO-IOm0.751.020.741.17依据以上数据，磷原子的半径可能是（）0.80×IO-IOmA.1.10X1.O-IOmC. 1.20×IO-IOmD.0.70×IO-IOm6. X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小依次是（）.Z>Y>XB.Z>X>YC.X>Y>ZD. X>Z>Y7 .比照元索周期表，下列叙述中不正确的是：（>.在金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找寻制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以找寻制备催化剂与耐高温柔耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以找寻制备新型农药材料的元素D. 在地球上元索的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系8 .目前含有元素硒O的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A.原子序数24B.最高价氧化物为3,为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为112,性质不稳定9 .下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的（A.2B.3C.5D.310 .某一周期I1.A族元素的原子序数为X,则同周期的HIA族元素的原子序数（）A.只有1B.可能是8C.可能是2D.可能是1或11或2511 .A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，假如由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（）A.2B.2C.D.A2B212 .美国劳仑斯国家试验室曾在1999年宣布用86离子轰击208靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反更试验均未能重现118号元索的信号，因此该试验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们信任，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同.若118号元素将来被确认，则卜.列预料合理的是（）A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是813 .某元素X的最高价含氧酸的化学式为22,则在某气态氢化物中，X元索的化合价为（）A.512B.3-12.36D.1014 .已知硫酸比次氯酸稳定：高氯酸是比硫酸更强的酸：S2-比-易被毓化：比H2S稳定：铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）.全部B.C.D.除以外15 .电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次为：4>H24>H34,下列推断错误的是（）A.原子半径X>Y>ZB.气态氯化物稳定性X>Y>ZC.元素原子得电子实力X>Y>ZD.单质与氢气反应难易X>Y>Z16 .卜列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）、K元素的原子电子层数前着核电荷数的增加而增多B.其次周期元素从到F,非金属性渐渐增加C因为比K简洁失去电子，所以比K的还原性强与S为同主族元素，且0比S的非金属性强17 .其次主族中的被在确定条件下可形成化合物22。下列有关镀与其化合物的叙述错误的是（）A、单质被可溶于烧碱溶液生成H2：B、22是一种盐C,氢氧化镀易溶于水;D、单质俄不能与冷水反应生成H218 .可能存在的第H9号元素，有人称“类钻”，据周期表结构与元索性质改变趋势，有关“类钻”的预料说法正确的是（）A、“类钻”在化合物中呈+1价；B、“类钻”属过渡元素，具有放射性：C,“类钻”单质的密度小于锂的密度；D,“类钻”单质有较高的熔点。19 .元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与灰原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）A、Y3X2BsX2Y3C、X3Y2D、Y2X3必修2物质结构元素周期律单元测试题一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.1.1.-（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，回表示的是A.核外有13个电子，其中6个能参加成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2 .下列各组粒子中属于同位素的是.160和180B.H20和D20C.H2和D2D.24和243 .某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A.14B.15C.16D.174 .卜.列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.B.C.2D.25 .元素性质呈现周期性改变的根本缘由是.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性改变C.元素的原子半径呈周期性改变D.元素的化合价呈周期性改变6 .卜列表达方式错误的是.I1.：B.C.回D.O=C=O7 .下列递变状况中，正确的是A.、原子的最外层电子数依次削减8 .、P、S元素的最高正价依次降低9 C、N、0的原子半径依次减小D.、K的金属性依次减弱8 .某元素的最外层有2个电子，该元素()A.确定是金属元素B.最高化合价确定为+2价C.确定是I1.A族元素或是D.无法确定属于哪类元素9 .下列叙述中能确定说明金属A比金属B的活泼性强的是（.A原子最外层电子数比B原子的鼓外层电子数少B. A原子电子层数