化学平衡图像.ppt

1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。生成物多数是以原点为起点。看下图：看下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A + B = C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析(2). (2). 看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; 分清分清放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应的速率变应的速率变化情况化情况看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0突变突变答：正方向答：正方向移动移动 加催化剂加催化剂或或 。平衡不移动。平衡不移动。时间时间V看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应答：逆反应开始。开始。 降温或减降温或减压。压。平衡向正反平衡向正反应方向移动。应方向移动。时间时间V1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析V正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间时间答：逆反应答：逆反应开始。开始。 平衡向正平衡向正反应方向移反应方向移动。动。时间时间VV正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V时间时间此图合理吗？为什么？tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例2:2:根据下图回答下列问题根据下图回答下列问题: :确定确定t t1 1、t t2 2、t t3 3时刻的操作：时刻的操作：A A、浓度减小、浓度减小 B B、加压、加压 C C、降温、降温该反应正向是该反应正向是 （吸、放）热反应；（吸、放）热反应；气体物质的量气体物质的量 （增大、减少）的反应。（增大、减少）的反应。放放增大增大典例精析典例精析2. 2. 以速率以速率- -时间图像描述化学平衡移动的本质时间图像描述化学平衡移动的本质 1解题思路解题思路三解答化学平衡图像题的一般方法三解答化学平衡图像题的一般方法: :2 2原则原则 (1)(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导方法指导转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二.化学平衡图象的解法转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hm+n p+q等温线200 C300 C100 C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线H转化率时间曲线1.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA转化率转化率时间时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+n p+q002A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应. 2 2、如图所示，图中、如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂加入催化剂B. 增大增大Y的浓度的浓度C. 降低温度降低温度D. 增大体系压强增大体系压强A.D反应反应X(g)X(g)Y(g) 2Z(g); Y(g) 2Z(g); H0,H0 H0 ，y y 轴表示的是轴表示的是(A) (A) 平衡时，混合气中平衡时，混合气中R R的百分含量的百分含量(B) (B) 平衡时，混合气中平衡时，混合气中G G的百分含量的百分含量(C) G(C) G的转化率的转化率(D) L(D) L的转化率的转化率A达平衡后，若升温，平衡右移达平衡后，若升温，平衡右移B化学方程式中化学方程式中mneC达平衡后，加入催化剂，则达平衡后，加入催化剂，则C%增大增大D达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于平衡向的量有利于平衡向右移动右移动课堂作业课堂作业对于反应对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据下图推断，根据下图推断，T1 T2 , P1 P2正反应为正反应为 反应，反应，m+n p+q对于反应对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据下图推断，根据下图推断，T1 T2 , P1 P2正反应为正反应为 反应，反应，m+n p+q对于反应对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断根据下图推断:正反应为正反应为 反应，反应，m+n p+q 在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M(g)M(g)N(g) N(g) R(g) R(g)2L2L此反应符合下面图像，下列叙述此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是是正确的是A A 正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体B B 正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体C C 正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体D D 正反应放热正反应放热,L,L是固体是固体或液体或液体第二课时第二课时已知反应：已知反应： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A. B. C. D.D五五. .基本题型基本题型题型题型1 1：由化学方程式的特点判断图像由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应例：可表示为可逆反应2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(g) H H 0 0的图象是（的图象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)1.1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响应的影响 A A(s) (s) + B+ B(g) (g) 2C 2C(g)(g) ，在图中，在图中，Y Y轴是指（轴是指（ ） A. A. 平衡混合气体中平衡混合气体中C C的体积分数的体积分数 B. B. 平衡混合气体中平衡混合气体中B B的体积分数的体积分数 C. BC. B的转化率的转化率 D. AD. A的转化率的转化率H 0B 题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例：在下图中，例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（的反应是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征例：反应例：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变在不同温度和压强改变的条件下产物的条件下产物AB的生成情况如下图所示，的生成情况如下图所示，a为为500 ，b为为300 的情况，的情况，c为反应在为反应在300 时，从时间时，从时间t3开始向开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及及AB均为气体，均为气体，Q0B . AB为气体，为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C . AB为气体，为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0D . AB为固体，为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C练习：练习：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个此反应符合下列两个BH =Q，图图像，下列说法正确的是（像，下列说法正确的是（ ）1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. Q 0，C为固体或液体为固体或液体 B. Q0，C为气体为气体C. Q0，C为气体为气体 D. Q0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600B2.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（的聚集状态是（ ）A. Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C. X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D. X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）时间时间 t3 .在容积固定为在容积固定为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入X、Y各各2mol，发生反应：，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，以达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：的浓度改变表示的关系如下图所示： 回答下列问题：回答下列问题：（1）用）用S表示面积，如表示面积，如 Obd 的面积的面积 可表示为可表示为S(Obd)，则，则S(abdO)表示的表示的意义是：意义是：_。（2）平衡时）平衡时 Y 的物质的量浓度可的物质的量浓度可表示为：表示为：_mol/L。（3）平衡时生成）平衡时生成Z的物质的量可表示的物质的量可表示为为 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正正) v(逆逆)abd表示反应正向进行时减少表示反应正向进行时减少的的 Y 的物质的量浓度的物质的量浓度1 - S ( a O b )2S(a O b)题型题型5 5：化学反应速率与化学平衡的综合运用化学反应速率与化学平衡的综合运用