第3讲氧化还原反应.docx

第3讲氧化还原反应一、概念：有发生电子转移的反应叫氧化还原反应，没有电子转移的反应叫非氧化还原反应。1、氧化反应与还原反应(1)失去电子，化合价升高的反应叫氧化反应；(2)得到电子，化合价降低的反应叫还原反应。2、氧化剂与还原剂(1)氧化剂：具有氧化性，反应中得到电子的物质，元素化合价降低，被还原，生成还原产物；(2)还原剂：具有还原性，反应中失去电子的物质，元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物；3、氧化产物与还原产物(1)还原产物：氧化剂被还原所得到的产物叫还原产物；(2)氧化产物：还原剂被氧化所得到的产物叫氧化产物。例：CuO+H2=Cu+H2O氧化剂：CuO还原剂：H2氧化产物：H2O还原产物：Cu常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼的非金属单质：02、Cl2、Br2.I2;高价金属阳离子：Fe"、CU2+、Ag-高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7.HNo3、浓硫酸、KClO3;其他：H2O2Na2O2O活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、ARZn、Fe；某些非金属单质：C、H2;低价金属阳离子：Cu,Fe2+;非金属阴离子：S2、BrC;较低价化合物：CO、So2、H2S、NH3O二、电子得失的表示方法5、双线桥法表示电子的转移方向和数目失去例：Zn÷2HC-('l H 2 Xe-双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。失去电子,化合价升高,被氧化II氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物IT得到电子,化合价降低,被还原上述反应要顺利进行必须具备：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂还原剂还原剂氧化剂(1)根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力减弱，单质的还原性减弱KtCa2'Na1Mg2'Al3'Zn2*Fe2+Sn2*Pb2*(Ht)Cu2*Ag1得电子能力增强，阳离子的氧化性增强(2)根据非金属活动性顺序判断：F2O2Cl2Br2I2SPCSiH2得电子能力减弱，单质的氧化性减弱FO2ClBrIS2失电子能力增强，阴离子的还原性增强6、单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如：6eI高温Fe2O3+3CO-2Fe÷3CO2,6eII3Cu÷8HNO33Cu(NO3)2+2NOf+4H2O0氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，元素失电子总数=元素得电子总数