第三课时Fe的重要化合物((富源一中郭金萍)精品教育.ppt

FeOFe3O4Fe2O3氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价水溶性水溶性1.1.物理性质物理性质 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁稳定性稳定性氧化物类型氧化物类型与酸反应与酸反应 不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+ +H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OFe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ 4H2OFe2O3 +3CO =2Fe +3CO22.2.化学性质化学性质与还原剂反应与还原剂反应方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：思考：铁有哪些氢氧化物？铁有哪些氢氧化物？Fe(OH)2 Fe(OH)31.1.制备制备( (实验实验3-93-9） FeCl3 FeSO4加加NaOHNaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方程离子方程式式产生产生红褐红褐色色的沉淀的沉淀先有先有白色的白色的絮状絮状沉淀，迅速变成沉淀，迅速变成灰绿色灰绿色，最后变，最后变成成红褐色红褐色Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2OH= Fe(OH)2 二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物FeFe（OHOH）2 2氢氧化物氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式色、态色、态水溶性水溶性制法制法转化转化与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2 Fe3+3OH_=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O将将Fe(OH)Fe(OH)2 2加热后能加热后能否生成否生成FeOFeO？为什么？为什么？物理性质物理性质化学性质化学性质2 2、总结：、总结：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O为什么补铁剂不为什么补铁剂不宜与茶同服而与宜与茶同服而与维维c c搭档更好呢？搭档更好呢？ 三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1.1.常见的铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐铁盐：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3亚铁盐亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)22.2.鉴别鉴别FeFe2+2+和和FeFe3+3+鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应直接观察颜色直接观察颜色( (向向1 1号试管中滴号试管中滴加硫酸亚铁溶液加硫酸亚铁溶液和向和向2 2号试管中滴号试管中滴加氯化铁溶液分加氯化铁溶液分别滴加别滴加KSCNKSCN溶液溶液) )显显色色反反应应 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色不显不显红色红色 血红色血红色白色沉淀迅速白色沉淀迅速变灰绿色最后变灰绿色最后变为红褐色变为红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀3. Fe3. Fe3+3+和和FeFe2+2+的相互转化的相互转化 实验操作实验操作 现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式向向2号试管中加铁号试管中加铁粉、震荡粉、震荡2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)Fe2+Fe3+溶液红色溶液红色退去退去溶液最终溶液最终显红色显红色FeSO4溶液中依次溶液中依次加氯水、加氯水、KSCN溶溶液，振荡液，振荡为什么补铁剂不为什么补铁剂不宜与茶同服而与宜与茶同服而与维维c c搭档更好呢？搭档更好呢？ 思考：思考： 1 1、设计实验制取较纯净的氢氧化亚铁。、设计实验制取较纯净的氢氧化亚铁。 2 2、如何检验、如何检验FeFe3+3+和和FeFe2+2+作业：作业： 完成本节的课后测试题完成本节的课后测试题