课题二物质含量的测定课件新版.ppt

第三单元第三单元 物质的检测物质的检测课题二课题二 物质含量的测定物质含量的测定2、原理：、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：质是：H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总等于碱提供的氢氧根总数数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cB=cAVAvB一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、定义：、定义：3 3、关键：、关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积：准确测定参加反应的两种溶液的体积：V V标准标准和和V V待测待测 准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点达到滴定终点 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。色不明显，在滴定时不宜选用。1、指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。、指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。2、用量：、用量：23滴滴3、颜色变化：酸色（或碱色）、颜色变化：酸色（或碱色）自身色自身色二、酸碱指示剂的选择二、酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；选择原则：变色明显，便于观察；pH变色变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：强酸滴弱碱用：甲基橙甲基橙强碱滴弱酸用：强碱滴弱酸用：酚酞酚酞三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1.仪器和试剂仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。指示剂、蒸馏水。酸式滴定管酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作盛放待测溶液，有利于振荡操作2.滴定操作滴定操作(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)计算计算cB=cAVAVB科目一考试 http:/ http:/ 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频3、滴定、滴定（1）滴定管夹在夹子上，保持垂直）滴定管夹在夹子上，保持垂直（2）右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运）右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动动，而不是前后振动（3）左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把）左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出活塞顶出（4）滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变）滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变（5）滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形）滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化瓶内溶液颜色变化（6）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数数一次滴定二次滴定三次滴定终点读数 起点读数 用量差值V标NaOHV待HClC待1C待平均中和滴定（中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格）数据处理表格四、数据处理四、数据处理