氧化还原反应方程式的书写.ppt

氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写 氧化还原反应是高考的重点，氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。也是高考的难点。从高考试题是看，氧化还原反应是高从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。考的重点，方程式的书写是高考的难点。下面介绍氧化还原反应的配平：下面介绍氧化还原反应的配平：1、根据试题中的、根据试题中的情景信息，找出主要的反情景信息，找出主要的反应物和生成物。应物和生成物。按按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式。写出方程式。注意：不属于注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化产物、还原产物”的物质这的物质这 一步暂不写一步暂不写在方程式中。在方程式中。例例1（2009安徽安徽27）某厂废水中含）某厂废水中含5.0010-3molL-1的的Cr2O72 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：），设计了如下实验流程：第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是 。4分析：分析：主要反应物有主要反应物有Cr2O72、Fe2+、H+主要生成物有主要生成物有Cr3+、Fe3+Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+2、在情境下，标出元素化合价的升降在情境下，标出元素化合价的升降，根据化合价的升降或得失电子守恒配，根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。平上述四种物质。Cr2O72+Fe2+H+2Cr3+Fe3+6+2+3+3失失e-得得3e-26663.3.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边根据反应体系的酸碱性，在方程式左边或右边补充或右边补充H H、OHOH或或H H2 2O O等。等。4.4.根据根据电荷守恒及电荷守恒及质量守恒配平方程式并质量守恒配平方程式并注明反应条件和气体、沉淀符号等。注明反应条件和气体、沉淀符号等。Cr2O72+6 Fe2+H+2Cr3+6 Fe3+H2OCr2O72+6 Fe2+H+2Cr3+6 Fe3+H2O147例例2（2011安徽安徽28）分析：分析：从图中分析主要反应物从图中分析主要反应物Fe、NO3-、H+;主要生成物主要生成物Fe 2+、NH4+、H2O Fe+NO3-+H+Fe 2+NH4+H2O Fe+NO3-+H+Fe 2+NH4+H2O0+5+23失失2e-得得8e-444103