学案三物质分类.docx
(一)酸、碱、盐在水溶液中的电离1 .电解质：在能够导电的叫做电解质：如：酸、减、盐、金属氧化物、水。2 .非电解质：在都不能导电的叫做非电解质。4ii：等电解质和非电解质研究的对象是.单4和混合,既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电：能电的物质不一定是电解质，如会单及、石基、电解及注液等某些难溶于水的化合物。如BaSO八AgCl是电解质。电解质溶液的导电性的强弱主要取决于.(二)酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离：电解及庭港于水或受热熔化时，It解成U由移动的高子的过根.3 .电离方程式：衰示电解及电离过程的式子.【练习】NaHSeh在熔化状态下的电离方程式:【练习】用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离.HCINaHS0<Ba(OH)2KHCO3(三).离子方程式1 .离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于.有离子参加的反应统称为离子反应.2 .离子方程式：定义：用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式.离子方程式的书写：(以CuS4溶液与BaCk溶液反应为例)书写步骤："写、拆、刑、查工【归纳总结】书写离子方程式时化学式拆分的注意事项离子方程式的正误判断方法？【练习】写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙与盐酸反应:：2.铁与稀敏酸反应:：3.氧化铜粉末加入稀破酸：；4.氢氧化铜溶于盐酸：5.在氮氧化价溶液中滴加碳酸钠溶液：(四)离子反应发生的条件及离子反应的应用I.离子反应发生的条件：(1)竟分解离子反应实质是反应.(2)更分解离子反应发生的条件是：生成.如生成BaSO八AgCkCaCO3.Mg(OH)2等沉淀。生成或，如生成CO2、SohHzS等气体。生成J"电*及眩、我水的物成，如生成CHCOOH、NHMHOHq等.学案（三）化学物质及其变化知识点一，物朋的分类（一）物质的分类方法：1 .单一分类法：选定某一标准.对物质进行分类.2 .交叉分类法：用多种不同的单一分类法对同一种物质进行分类。3 .树状分类法：对同类事物按某种标准再进行分类，如化合物的树状分类：4 HCkH2S4HNo3等NaOH、KOH、NHrH2O等化合物YNa2CO3、K2CO3、NaCI等L-CO、H2O、AI2O3等（二）分散系及其分类1 .分散系是,前者属于被分散的物质，叫：后者起容纳分散质的作用，叫2 .分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气、.液'固）不同分类，有9种类型。3 .阅读课本P26（思考与交流下面的两段填写下表:分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径稳定性注：常见的胶体还有淀粉溶液、蛋白质溶液、耻液、肥皂水等（由于分子较大,也属于胶体）（三）胶体的制备和性质，Fe（OH）3胶体的制瞽方法：1,其化学方程式为：。（四）胶体的性质和应用4 .丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。5 .因肢体粒子带电荷引起的性质一电泳6 .胶体的介稳性，但一定条件下发生聚沉，使胶体聚沉的方法：.淀粉胶体和 食盐溶液半:透膜袋 蒸慵水股体粒子的布朗运动：在股体中，股粒作不俗地、无秩序地运动。7 .胶体的提纯方法：o【练习】判断下列说法是否正确：（I）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）（2）AgI胶体在电场中自由运动（）（3）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关（）（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（）（5）溶液是电中性的，胶体是带电的（）知识点二：离子反应4 .下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不钝大量共存的是Na"H,、CHjCCFBa?'NaCiNO3Na'、HCO3,HNoaAI3、Fe3NO，、SOaK'、Na'、Alo2、NOiNa'、H'、Cl、OHCi?*、Fe2Cl>SOfK'、Na'、SiOjNO；5 .下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解班C.SO,和H气的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电，所以水是非电解质6 .某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔触态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键7 .（2016海南，3）下列反应可用离子方程式“H'+OH=%。”表示的是（）A.NaHSo4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH1CI溶液与Ca（OH）2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NaaHPOa溶液与NaOH溶液混合8. （2016四川理辞.3）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H-、Cl,MnO48 .pH=2的溶液中可能大量存在N在、N出、SiOj9 .Fe?+与HQ?在酸性溶液中的反应：2FeZ-+H22+2H+=2Fe3+2H2D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应：H'+SOV+B+OH=BaSO4I+H2O9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向明职溶液中加入过量氢氧化钢溶液：Al3+2S+2Ba2+4OH=2BaSO44+AIO2+2H2OB.向乳氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fc（OH）2+2H+=Fc2+ZH2OC敏酸钺溶液中加入足量的狙氧化钢溶液：NH；+0H=NHyH2OD.向CHiCOOH中加入足垃的石灰乳：CHCH+OH-l*CH5C÷H2O10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗用酸过多：HCO；+H+=CO2t+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C÷2H+=CO2t+H2OC往任水中滴加氯化铝溶液：Al+40H=AIOI+2H2OD.辄氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2'÷S0a+H¼+OH=BaSO41+H2O2.离子共存：离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应：若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。如：在下列情况下，离子不能大量共存：(1)生成沉淀的离子彼此不能大量共存。常见的沉淀有生成气体或挥发性物朋：如Ca、SOj-、S?与H等：生成物质：如HOH-生成H2O,NH4'-OH生成NHyH2O,CH3COO-与H,生成CHaCOOH等：(4)弱酸的酸式根离子(HCoa、HSO3-,HS-等)既不与H大量共存，也不与OH大量共存(5)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如(5)熟记常见的有色离子：,课后练习：判断下列离子方程式的正误1、向CUSo4溶液中通入H2S气体：Cu2÷+S2-=CuS1()(2)氯气溶于水：CI2+H2O=2H*+C+CI0()NaHCol溶液中加入稀盐酸：COf+2H,=CO21+H>0()(4)康酸铝溶液中加入过量氨水：AI3+3OH=AI(OH)31()(5)Naa2固体与水反应：201+2Hq=4OH+Ozt()(6)Mg(OH)a和稀盐酸的反应：OH+Hi=H2O()2、向FeCh溶液中通入Ck：Fe2+CI2=Fev+2C()向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na2OH+H21()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H4+NO；=Cu2*÷NOf+H20()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO>+4H+2Cl=Mn2'+2H2O+C12f()酸性溶液中KIOk与Kl反应生成I2:IO,+6H=12+3H2O()用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2Q2+2H"=h+2H2()3、将Na投入到CUSo,溶液中2Na+Cu2+=2Na-+Cu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3%f()(3)FC和稀硝酸反应Fc+2H+=Fc2+H2t()(4)Zn和浓硫酸反应Zn+2H4=H21+Zn2+()(5KZuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2'+S=BaSO41()(6)Fe(OH)a和HI的反应Fe(OH)3+3H'=F?'+3H2O()(7)FeO和稀HNOj的反应FeO+2H'=Fe2'+H20()稀HaSCh和Ba(OH卜溶液反应H4+SOi+Ba2'+OH=BaSO4I+H20()(9)向NH4Q溶液中滴入烧碱溶液并加热NH；+OH=NH3-H20()(10)向NaClO溶液中通入少量SO?2CI0+SO2+H2O=2HCIO+SC()
