11.练习册解析-难溶电解质溶解平衡.docx

第十一讲难溶电解质溶解平衡达标练习建议5:2530min;向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.c(CO32)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.KSP(MgCO3)【答案】A【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：MgCo3固体的溶液中存在溶解平衡：Mgeo3(三)=Mg2+(叫)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO3?-促使溶解平衡正向移动，故溶液中C(CO32)减小，c(Mg2+)及C(H*)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，只有A正确。故选：Ao达标练习为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【答案】D【考点】沉淀溶解平衡【解答】除杂不能引入新杂。反应如下：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg2+H2Oo达标练习下列说法正确的是()A.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和CIB.温度一定时，当AgCI水溶液中Ag+和C浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCI的饱和溶液C.AgCI水溶液的导电性很弱，所以AgCI为弱电解质D.向饱和AgeI水溶液中加入盐酸，c(C)增大，KSP值变大【答案】B【考点】沉淀溶解平衡综合【解答】解：A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和C，故A错误;B、温度一定时，浓度-靖QC=KSP值时，此溶液为AgQ的饱和溶液，故B正确;C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；D、KSP值只与温度有关，温度不变KSP值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(C)增大，KSP值不变，故D错误：故选：Bo达标练习能.仝已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,可表示为：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)o下列说法不正确的是()A.溶解度：S(ZnS)>S(CuS)B.通入气体HzSB,c(Zn2+)变小C.反应平衡常数K=湾煞KSPdUb)D.反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)【答案】D【考点】沉淀溶解平衡综合【解答】解：A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS,则溶解度：S(ZnS)>S(CuS),故A正确；B、通入硫化氢后，溶液中C(S2)增大而抑制ZnS溶解，则C(Zn2+)变小，故B正确；C、Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn"(aq)+CuS(s)的平衡常数K=霏：2+:=:，幺:2彳=(CuS),故C正确；D、溶解度：S(ZnS)>S(CuS),所以反应达到平衡时C(Cu2+)<<c(Zn2+),故D错误；故选:Do达标练习自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CUSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确的是()A. CUS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSID.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生更分解反应生成更难溶的CuS【答案】D【考点】沉淀的转化【解答】解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS,所以CUS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CUSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜篮中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CUSo4溶液，所以存在氧化还原反应；CUSo4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；故选：Do达标练习现有下列溶液：40mL0.4molLIAgNo3溶液40mL0.4molL】CaCb溶液40mL蒸储水。常温下,将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中,AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为()A.>>B.>>C.>>D.>>【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：根据C(Ag+)或C(C)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或C(C)越小，AgCl的溶解度越大，40mL0.4mol/LAgNo3溶液中C(Ag+)=0.4molL:50mL0.4mol/LCael2溶液中c(C)=0.8moIL;20mL蒸储水，C(Ag+)或C(Cl)为0:则AgCI的溶解度由大到小排列顺序是：>>，故选：Bo达标练习= LOXlO-15,在下述各银盐饱和溶液中，c (Ag+)由大到小的顺序为(A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI已知KSP(Ag2SO4)=L4X105,sp(Ag2CO3)=8.1×1012,Ksp(AgCl)=1.8×10'l°,Ksp(AgI)B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCI【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：化学式相似的AgCI和Agl来说KSP越小Ag+浓度越小，即AgCi>AgI;同理：Ag2SO4>Ag2CO3,假设Ag2SO4饱和溶液中Ag+的浓度为X,则SO4?-的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知KSP(Ag2SO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.4×10-5,x3=2.8×105,x=2.8×IO-5102,因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为1.8XIoTo到0-5,所以Ag2S4>AgCl,同理可设Ag2CO3饱和溶液中Ag-的浓度为y,则CO32一的浓度为0.5y,由溶度积常数的表达式可知KSP(Ag2CO3)=y2.5y=.5y3=8.1xl'l2fy3=16.2×10l2,即y=V16.2×1012104,故顺序为：Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI,故选Bo达标练习25°C时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如表：下列叙述中不正确的是()物质AgClAgBrAgIAgzS颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×IO107.7×10n1,5×10'16I.8×1O'50A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1molLKl溶液，有黄色沉淀产生B. 25C时，利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgC1、AgBr.AgLAgzS饱和水溶液中Ag+的浓度C. 25C,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaC1、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和溶度积均相同D.在5mL1.8XlO-6molLNael溶液中,加入1滴(20滴约为ImL)1义10-3nwlLAgNO3溶液，不能产生白色沉淀【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgQ沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；B.AgB型难溶性银盐溶液中c(Ag+)=C(酸根离子)，Ag2B型银盐溶液中c(Ag+)=2c(酸根离子)，所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中C(Ag+),故B正确；C.溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCI溶解，所以温度一定KSP(AgCl)不变，但是等物质的量浓度NaC1、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种溶液中c(Ag+):前者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误:D.如果溶液中浓度积VKSp,则没有沉淀生成，如果浓度积Ksp,则生成沉淀，如果浓度积=Ksp,则恰好为饱和溶液C(Ag+)×c(C)="Xi；65Xlxl(aL25xl("V1.8xl(?所以没有沉淀生成，故D正确；故选：Co达标练习。，仝已知：25时，KspMg(OH)2=5.61×I0,2,KspMgF2=7.42×101,.下列说法正确的是()A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHQl固体，c(Mg2+)增大C. 25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4C1溶液中的KSP小D. 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgFz【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由KSP计算则其Mg?+浓度小，故A错；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg?+增大，故B正确；C、KSP不随浓度变化，只与温度有关，故C错；D、二者KSP接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错。故选：B。达标练习IO.*+某温度下，已知KSP(BaSO4)=l.l×101°,Ksp(BaCO3)=2.5×109.下列说法正确的是()A. BaSO4比Baeo3溶解度小，所以BaCo3不可能转化为BaSO4B. BaCo3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钢餐试剂C.该温度下，BaCO3若要在NazSCU溶液中转化为BaSo4,则Na2SO4浓度至少为32X1()''molD.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时，C(SO4?-)/c(CO32)=4.4×103【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.同类型的难溶电解质，KSP小的溶解度小，但Qc>Ksp时生成沉淀，则BaSO4比BaCO3溶解度小,但BaCO3可能转化为BaSO4,故A错误;B. BaSo4不溶于盐酸，可以做领餐试剂，而BaCO3溶于盐酸，不能做领餐试剂，故B错误;C. Baeo3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,C(Na2SO4)×y/Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),则1IXlo-IONa2S04浓度至少为后方=2.2x10-moLL,故C正确;D.当两种沉淀共存时,故D错误;c(SO42y)Ksp(BaSO4)l.l×101°1-O-=-=4.4×10c(CO3)Ksp(BaCO3)2.5×109故选：Co达标练习实验：将0.1molLIMgCI2溶液和0.5molINaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴力口0.1molL】FeC13溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1molLFeCh溶液，沉淀变为红褐色下列说法中，不正确的是()A.将中浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B.中浊液存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H(aq)C.中沉淀颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(