氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题附答案.docx

氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题一、单选题1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)+3CIO.+4OH=2R(X+3CL+5HO,则Ron-中R的3424化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+62.下列属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3AANa2cO3+COJ+H2OB. Na2O+H2O=2NaOHC. 2KI+Br2=2KBr+l2D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+CKAOH-TFeO:fQ-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是()A.已知FeO“中Fe的化合价是+6价,则n=24B.每产生ImolClr转移2mol电子C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.FeO”厂具有强氧化性，一般其还原产物为Fe.*,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂44 .磷单质在反应4P+3KOH+3H2=SKH2PO2+PH?T()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原5 .下列说法正确的是()A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性高温?对于铝热反应2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是(A.铁元素的化合价升高8.若27gAl参加反应则有3mol电子转移C.FezQa发生氧化反应D.A1被还原7 .下列变化中,属于还原反应的是()A.Cl-ClB.FeCl-FeCl223c.c-CO2D.KMnO4-MnOz8 .下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(KCKh-HjHClA3Ckf+KCI+3HE1)A.1±得fic虫？，MnU±+4HCl(浓)MnCb+Cba+2H武)t得法一B,得2。11失2c-1 I2C(>÷<)2-2C<ItC得2LHg&H)2A=Hg+5<hD.9 .下列微粒中,只有氧化性的是()S2.:Fe2+5Fe.u；s；HtNa+;MgA.B.CD10 .已知还原性:Cl.<Fe2+<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2÷2H2O=SO42-+4H+2Fe2+B.2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.I2+2C1=Cl2+2i.D.2F3÷+2I=2Fe2÷+I211 .浓硫酸与锌在一定条件下反应,若在反应过程中,锌与硫酸的质量比为26:49,则硫酸的还原产物为OA.SO2B.SCH2SD.ZnSO412 .已知氧化性:Cb>Fe3+>S,则下列说法正确的是()A.Fc可以和S在加热条件下生成Fe2s3BCL和H2S相遇可发生反应:Hp+Ck=2HC1+SC在酸性溶液中,Fe3+和Sd可以大量共存D.C1可以氧化Fe3+213 .实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应6HC1(浓)+KCIO3=KCl+3cl2T+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是()A.5:lB.6:lC.3:iD.l:614 .在常温下,发生下列几种反应： 16H÷+1OZ-+2X0-=2X2+5Z+8HO422 2A2+B=2A3+2B-2 2B-+Z=B+2Z-22根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生:Zz+2A2+=2A3÷+2Z-B.Z2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO->Z>B>A3÷422D.X2+是XO-的还原产物415.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A.HNO3>Cl2、FeCI3、KMnO1B.AhCO,。2、H2C.ZnC、H2、COD.KCIO3、MnO2>CFe二、多选题16 .火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+Ch=Cu2S+2FeS+S02,下列说法正确的是OASO2既是氧化产物又是还原产物BeUFeS2仅作还原剂，硫素被氧化C.每生成ImolCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化17 .有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应： Az+÷B=B2+A A2+C=C2÷+A B:+C=Cz+B C:+D=Dz+C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性:A2.>B2.>c2÷>D2÷B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2.C.还原性:A>B>C>DD.还原性:D>C>B>A三、填空题18.FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fech高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCb废液得到FeC,<>若酸性FeCl2废液中c(Fe2÷)=2.0x10-2molL-i,c(Fe3+)=1.0x10-3mol-L-i,c(Cl-)=5.3xlO2moHL测该溶液的PH约为。完成NaCIo3氧化FeCI2的离子方程式：CKV÷0X十口-C÷Fe3*+口(3)Fee、在溶液中分三步水解：Fes+&O口Fe(OH)2+H+9Fe(OH)2+H011Fe(OH)+H÷K222Fe(OH).+H2OaFe(OH)3+H.代以上水解反应的平衡常数KR、K由大到小的顺序是o通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为XFes+yHOFe(OH)(3f+yH+2xy欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释二加入NH4Cl4.加入NaHCOa室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是O天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg-L)表示的最佳范围约为mg-L/。1('1(送)砧击F玳L>19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下:3CU+8HN03（稀）=3Cu（NO3）÷2N0T+4H201 .用双线桥法表示电子得失的方向和数目：2 .用单线桥法表示电子得失的方向和数目：3 .若3molCU参加反应,则该过程转移的电子数是molo20.1. 己知反应： SO3+H2O=H2sO4 Ch+H2O=HCl+HClO 2F2÷2H2O=4HF+O2 2Na+2HQ=2NaOH+H2个 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个 SiCh+2NaOH=NiipiOjH,上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H?0被氧化的是,HQ被还原的是，属于氯化还原反应，但其中的HzO既不被氧化,又不被还原的是。IL过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的锐化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NHJ（已配平），请回答：（提示:K-N、H2Oi2）生成物A的化学式是o（2）该反应是否是氧化还原反应？一（填写“是”或“否”）,其理由是若是O则被还原的元素是O参考答案1 .答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2/3,解得斤2。设Ron中R的化合价为%,则%2x4=-2,故4.+6,D项正确。2 .答案：C解析：A.2NaHCO3i=Na2CO3+H2O+CO2T为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.MgO+2HQ=MgC12+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C.3 .答案：C解析：已知FCo4.中Fe的化合价是+6价，由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得n=2,故A正确;反应中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，则每产生ImolCL转移2mol电子，故B正确;若n=2,Fe元素的化合价变化3价,Fe(OHb作还原剂,。元素的化合价变化2价,ClO-作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误；FeC)具有强氧化性,能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+时,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂，故D正确。4 .答案：C解析：PTKH2P2PPH3,部分P元素在反应中从。价升高到+1价，被氧化,同时另一部分P元素从。价降低到-3价,被还原,故磷单质既被氧化又被还原。5 .答案：D解析：A项,氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A项错误;B项，金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,非金属单质在反应中一定只作氧化剂，也可以作还原剂,B项错误;C项，阳离子不一定只有氧化性，如Fe4,C项错误;D项，氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D项正确。6 .答案：B解析：反应中铁元素由+3价降低到O价,被还原，故FeQ3发生还原反应,A、C错误;反应中铝元素由。价升高至心3价,被氧化，每有27gAl（即ImOI）参加反应，则有3mol电子转移,B正确,D错误。7 .答案：D解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中CLrC1,化合价由/价升高为O价,被2氧化FeC*TFeCh,铁元素化合价由+2+3,发生氧化反应：CfCO2,碳元素化合价由0+4,发生氧化反应;KMno4TMnO2,镒元素化合价由+7+4,发生还原反应。8 .答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到。价，盐酸中氯元素的化合价应从T价升高到0价,转移电子数是5mol,故A错误；B、锌元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.故选B.9 .答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。Sz为最低价,Fez+是中间价态,Fe3+是最高价,S在中间价态,H+为最高价,Na+是最高价,Mg为最低价,所以选Co10 .答案:C解析：在氧化还原反应中，还原性:还原剂,还原产物,A项中还原性:SO>F-,与已知相符;B项，还原性:5。2>E,与已知相符;C项，还原性:Cl>l,与已知不符；项,还原性:L>Fe,与已知相符。11 .答案：C解析：根据题意可知Zn是还原剂0价的锌元素被氧化成+2价的ZnSO4,浓硫酸是氧化剂,+6价的硫元素被还原，设还原产物中硫的化合价为%。可得如下关系式:Zn-ZnS0-2e-HSO(未被424X26g98Mm=4:5,假设还原)，H2,被还原