电离平衡常数简版1.docx
电离平衡常数（简版1）一表达式1 .对于一元弱酸HA：cH，cAHA=H,+A-,平衡常数K=1口.CHA2 .对于一元弱碱BoH：BOH=B+0H,平衡常数K=CB;：*CBOH3 .碳酸是二元弱酸电离方程式是（2）电离平衡常数表达式：Kal=Ka2=二.特点1 .电离平衡常数与温度有关,与浓度、PH无关,升高温度,K值增大.2 .电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强.3 .多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K?>K2»L,故其酸性取决于第一步电离.三.例题1 .图（I）和图（II）分别为二元酸HA和乙二胺（HNCHCHNH）溶液中各微粒的百分含量222225（即物质的量百分数）随溶液PH的变化曲线（25°C）.以下说法是否正确（）B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15解析：乙二胺的两步电离为:HNCHCHNH+HOHNCHCHNH1+OH-；222222.322,2IHNCHCHNHI+HOHNCHCHNHlP+。Hr所以K=3221 2213123b2C(HNCHCHNH)C(OH-)Y希湛TdTS而11，由图)得到，当PH=685时,/HNCHCh3NH22÷)=CQHNCHCHNH2+),所以K=c(OH-)=Io-(M-6.83)=IO-7.”,选项B正确.2 .常温时,改变饱和氯水的pH,得到局部含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如下图.以下表达不正确的选项是物质的累分数最D.该温度下,HC10=H-+C10的电离常数K =10 7.m3 .常温下，用 0. 100OnIoI L . NaOH 溶液滴定 20. OOmL 0. 1000 mol -LT溶液中HA、A一的物质的量分数3.)随PH的变化如下图.3 (X)某酸(HA)溶液,以下说法正确的选项是c12c(HA)+c(A-)A. Ku(HA)的数量级为10析：A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,那么C（三）C（八）(HA)=-(HA)=1047氏105因此K(HA)的数量级为IOfA项正确：【点睛】利用曲线的交点计算K(HA),是该题的巧妙之处，由于该点C(HA尸C（八）因此aI<a(HA)=C(H+),同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点,诸如曲线的交点、起点、恰好反响点、中性点等.4.ILCLCOOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛应用.常温下,用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的CHCOOH溶液,滴定曲线如下图.其中A点所示葡婆&f(三物%瞒融也&阍丽藤徽豳C(CH£。)+C(CHfOOH)=c(Na-).解析：L结合条件c(CH3O-)=2c(CH3COQH)可知，电离常数K=cCHaCOO-cH+2cCHaCOOHcH+cCHjCOOH=2c(H÷)=2X10-5：根据物料守CCH3CUOHCCFhCOOH恒,原溶液中的醋酸的物质的量即为滴定过程中溶液中CMCOO-和CH3COOH的物质的量之和，由等式C(CH3CQQH)+c(CH3cOO-)=c(Na*)可知,C点CMCOO*1CH3COOH的物质的量之和等于Na+的物质的鼠故原醋酸中CHaCOOH的浓度为0.100()molL-X20.12X10-3L÷(20X10-3)L=0.1006molL-i.5.(2021江苏高考)碑(AS)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中神的有效举措之一.(2)HaAsO.和HAsOi水溶液中含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与PH的关系分别如图1和图2所示.HsAsOq第一步电离方程式HaAsO4H2Asd+H，的电离常数为除，那么PKld=(pKm=-lgKal).解析：由图2可知，当H3As4和HzAs.展的分布分数即浓度相等时,其PH=2.2.H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4HAsO-24cHAsO-cHf+H+的电离常数K=2一七二=c（H÷）=10-2.2,那么PK=IgK=-IgloalCHASe）alal34-2.2=2.2.06.（2021天津河西质量调查）室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.Imol«L-i的等体积的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定的曲线如下图：请按要求答复以下问题：（1）三种酸的电离常数分别为K小KM八K叫其中最大的是解析：（1）根据图像可知,在未滴加NaQH溶液时,0.ImO1Ly的三种酸（HA、HB和HD）溶液的PH均大于1,说明三种酸均为弱酸,且HA的PH最小、酸性最强,HD的PH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大,故Kha>Kh8>Khd.7.（2021石家庄测评）H.某温度下几种常见酸的电离平衡常数如表所示.假设把CHCoOH、HCl0、HCO、HCO->HPO、HP.、HPO2.都看作酸,那么它们中酸性最强的323331244是（填化学式,下同），最弱的是.向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反响的离子方程式为；25C时0.12molL-lNaClO溶液的pH=（：Ig2心0.3,Ig5心0.7）.该温度下,0.10molLTCHfOOH溶液中的C（HJ为mol（结果保存两位有效数字).解析：(3)HHO4HPO2-(4)CO2+ClO-+H2O=HC1O+HCO-10.3(5)1.3X10-38.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反响为2N(h+2NaOH=NaNO+NaNO2+H2O0含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反响得1L溶液A,溶液B为0.1mol-L的CHfOONa溶液,那么两溶液中C(N0),c(N01)和C(CH3COO)由大到小的顺序为(HNO2的电离常数Ka=7,1X10-4molL-i,CH3COOH的电离常数Ka=l.7X10-5molL-.)().C(CH3COO)>c(NO-)>c(NO)B. c(NO)>c(NO)>c(CHCOO-)233C. c(NO)>c(CHCOO)>c(NO)332D. c(NO)>c(NO)>c(CHCOO-)323解析:溶液A中C(NaNOa)=C(NaNO2)=0.1molLt,溶液B中c(CHaCNa)=0.1molL-iNO-不水解二-浓度最大，由K(HNO)>K(CHCOQH)可知,酸性:HNO>CHCOOH,33a2a323水解程度：CH3COO->NO-,故离子浓度大小顺序为c(NO-)>c(NO-)>c(CH3COO-),D正确.9 .(新题预测)硼酸(H3BOJ溶液中存在如下反响:H3BO3(aq)+H2O(I)+H.(aq),以下说法正确的选项是(D)化学式电离常数(298K)硼酸K=5.7XlO-o碳酸K)=4.4X107K2=4.7X10-ii醋酸K=I.75X10-5A.B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比拟,pH：前者后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比拟,pH：前者后者解析：由电离常数口J知酸性:CHCOOH>HCO>HBO>HCO-O项中应生成HCO-：3333B项中CFhC(X)H少量,也只生成HCO-；C项中碳酸溶液PH小；D项中CFhCOOH比H2cO3易电离,故醋酸溶液pH小.10 .25°C时，向0.2InoI-Lr的氨水中加水稀释,那么图中的y轴可以表示(B)仙水后电离程度C(NHLHQC(NHj)C(H.)溶液的导电水平PHNHj0的电离常数KbC(H)c(OH)A.B.C.D.(D(D解析：加水稀释,NH3H20的电离程度增大,错误：加水稀释虽然促进了NH3-H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故C(NH3H2O)、C(NHp、C(OH-)均减小,c(H.)增大,、正确,错误；溶液中离子浓度减小,导电性减弱,正确；C(OH-)减小,pHcNH÷cOH-减小,正确：NH-Ho的电离常数K=L7-777；只与温度有关,温度不32bCNHHO变,Kt不变,错误：c(H*)c(OH)Kx,只受温度影响,温度不变,c(Hc(OH持不变,错误：综上分析,B项正确.11. (2021山东沂水二模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的选项是(C)酸HClO4H2SOjHClHNO3Ka3.0X10«6.3X10-91.6X1OT4.2X101oA,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HS0=2缶+SO2-2.14D.水对于这四种酸的强弱没有区分水平,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：根据电离常数知,在冰醋酸中这几种酸都不完全电离,A正确：在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强,B正确：在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为HSOH+HSO-,C不正确：这四种酸在水中都完全电离,在冰244醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分水平,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,D正确.12. (2021武汉市高三调研)浓度均为0.1molL体积均为V.的HX、HY溶液,分别加水稀释至体枳V,pH加Ig巾的变化关系如卜图.以卜表达正确的选项是(B)0012 3 4 IMNC.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b解析：C项,温度相同,那么电离常数相同，错误13. (2021日照模拟)常温下，向10InLbmolLT的CUCOOH溶液中滴加等体积的0.Olmol-LT的NaOH溶液,充分反响后,溶液中c(CHCOO)=c(Na-),以下说法不正确的3是(D)IO-9C.CLCOOH的电离常数七二CHCOO-cH÷0.005X10-7解析：PH=7,C(H-)=*molL,3CHaCOOH0,5b-0,()0510-9b-人m。LLT,C正确14.(2021江苏-14)(双选)常温下，K,(HCOOH)=1.77X10,K.(CHsCOOH)=I.75X!Os,Kh(NH3H2O)=l.76XlO5,以下说法正确的选项是(AD)A.浓度均为0.1mol-LT的HCOONa和NHCI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者I大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHaCOOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2mol-L-1HCOOH与0.1mol-L->NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCO0)+C(OH-)=c(HCOOH)+c(HOD. 0.2molL-iCH3CNa与0.1molLT盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：C(CCO
