第3章走进溶液世界单元总结（解析版）.docx

第3章走进溶液世界单元总结【思维导学】物理性质与作用与氧碳应 水二化反学质 化性明巩或 、氯化铁J液氯或ClO2 （化学变化）溶液酸碱性与生活关系、酸溶液与酸性碱溶液与碱¾<见水溶海酸僦值与化反主 水氧钙应酸碱性强弱I酸碱指示剂饱和溶液意义与理解I影响因素IBggJLI结晶质量相互转化方法内因：溶质、溶剂种类麻H 温度气体'1温葭立涯公式及变形公式蒸发结晶降温结晶I紫色石蕊试液一-无色酚歆一-变色规里PH试纸测定A人体液a【考点梳理】一、水（一）水的天然循环水的天然循环是通过水的盘变化实现，该过程是物理变化。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到国g水。（二）水在自然循环中的净化包括：蒸发、挥发（除去易挥发的物质）、远隆（除去不溶性的较大颗粒）、过滤、吸附（除去微小颗粒）消毒,等过程。（三）自来水的生产要经过近隆、过速、灭菌等净化操作,沉降时常加入明生或氯化铁,其作用是促进水中悬浮杂质的沉降，其中灭菌常用的是液氯或二氧化氯，是化学变化。（四）水的电解1、实验条件：（1）通直流电;（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性）。2、气体检验：（1）正极：用带火星的木条,带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条,气体能燃烧，火焰呈淡蓝色,证明负极生成的气体是氢气。3、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生,液面卜降,一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2o通电4、化学方程式：2儿02口1+thf（分解反应）5、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。6、微观解释：化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原壬，而原子不可再分,原子又重新结合成新的分子。7、讨论（1）在实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1,为什么？氧气比氢气易溶于水;正极材料消耗了部分氧气。（2）在做电解水的实验时，向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是？增强水的导电性。（3）电解水的实验里，有新物质生产吗？水发生了物理变化还是化学变化？生成了氢气和氧气，是化学变化。（五）氢气燃烧1、了解氢气如何检验纯度。（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口典E，靠近火焰，移开拇指点火。（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氧气较纯。2、水的合成（1）步骤：检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯:用手接触烧杯。（2）现象：氢气燃烧，产生淡蓝鱼的火焰；烧杯内壁凝结有怎；烧杯发烫。点燃（3）化学方程式：2氏+。22乩0。（4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。（六）水的性质1、水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体;在标准大气压下，水的凝固点是沸点是项°C,水的密度在fC时最大。水的密度在4C时最大，OC时密度变小，这种现象称为反常膨胀。水的比热容大，能吸收大量的热。水的溶解能力强。2、水的化学性质（1）水与二氧化碳反应：CO-Ha二仗。3。（2）水与生石灰反应：生石灰与水反应放出大量的热量，生石灰（氧化钙）与水反应制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，Cao+HQ=Ca（OH）2。向氢氧化钙的水溶液中通入CO2,澄清的石灰水变浑浊。是因为生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。Ca（OH）2+CO2=CaCO31+乩0。（3）水与硫酸铜粉末反应：现象：白色硫酸铜粉末遇水变成迹鱼。CUS6+5H2=CuS（5也0。（七）跟踪练习1、我省是缺水最严重的地区之一。因此，节约用水，防止水污染具有十分重要的现实意义.在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（）禁止使用农药和洗衣粉；工业废水经处理达标后再排放；抑制水中所有动植物的生长；生活污水净化后再排放A.®®B.®C.D.【答案】D【解析】解答本题时应从水污染的三个方面（工业污染、农业污染、生活污染）进行分析.但防止水污染不能“因噎废食”，如在防治办法中强调农药、化肥的合理施用，洗衣粉不含磷等，但不能被禁止使用；对水中动植物的生长都加以抑制，也是不客观、不科学的。故是不合理的。2、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的.下列有关说法正确的是（）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的.【答案】D【解析】A、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故A错误；B、由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化.故B错误；C、同种物质的分子性质相同，所以，不同雪花中，水分子化学性质相同.故C错误；D、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故D正确。故选D。3、自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）A.过滤不能使硬水转化为软水B.净水时活性炭起吸附作用C.蒸储可将海水淡化D.电解水是一种常用的净水方法【答案】D【解析】A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，故正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，故正确：C、蒸储可以得到纯水，可以将海水淡化，故正确：D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，故错误。故选：DO4、电解水的反应属于（）A.物理变化B.氧化反应C.分解反应D.化合反应【答案】C【解析】电解水生成了新物质氢气和氧气，是化学变化并且符合一变多，属于分解反应。5、关于电解水实验的下列说法中正确的是（）A.从现象上判断:正极产生的是氢气B.从变化上分类:该变化属于物理变化C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的【答案】D【解析】电解水时，从现象上判断:正极产生的是氧气；从变化上分类：该变化属于化学变化；从宏观上分析:水是由氢、氧元素组成；从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的。故选及6、下列叙述正确的是()A,水是由氢气和氧气组成的B.水分子是由氢单质和一个氯原子组成的C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】本题主要从宏观和微观角度考查水的组成基本知识。对于水的组成，从宏观角度讲，水是由氢元索和氧元素组成的；从微观角度讲，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。7、电解水的实验装置如图所示，根据图回答:电源(1)电源A是极(2)若收集到C气体IL2mL,则理论上应收集到d气体大约mL(3)该反应的表达式是.【答案】诵由(1)正；(2)22.4；(3)水烟田氢气+氧气;【解析】(1)与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极；(2)生成氢气的体积是氧气体积的2倍，若收集到C气体11.2mL,则理论上应收集到d气体大约是22.4ml；诵由(3)电解水的表达式为：水=£坞=氢气+氧气；二、溶液(一)溶液1、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均、稳定的混合物。溶液由盗剂和蹈组成；2、不溶于水的固体颗粒或油层，分散在水中形成不均一、比较稳定的混合物称为浊遹。浊液分为悬浊液和乳浊液。悬浊液是固体小颗粒和水形成的混合物。乳浊液是小液滴和水形成的混合物。3、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，丕熊再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。4、判断溶液是否饱和的依据（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再溶解,那么该溶液是饱和的，若固体还能溶解,那么该溶液是不饱和的；（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质丕变，则原溶液是饱和的，若溶质增,则原溶液是不饱和的。5、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液V,J不饱和溶液增加溶质一、减少溶质一、一改变温度一6、结晶及其方法（2）热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。称为逢却热饱和溶液。般适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等。（2）蒸发结晶：采用蒸发渣剂的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCL（二）溶解度1、溶解度概念：指在一定温度下，某物质在侬克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：（1）条件：一定温度;（2）标准：100克溶剂（一般指水）。（3）溶液状态：饱和状态;（4）单位：质量（克）。2、影响溶解度的因素：影响固体溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。溶解度与溶质，溶剂的质量无关。3、溶解性：溶解性易容可溶微溶难溶溶解度/g(20)>10gI-IOg0.Ol-Ig<0.01g溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的4、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：硝酸 仰在 不 同 温度 时 的 溶解度:(2)溶解度曲线。5、溶解度曲线含义种质溶度线几物的解曲(1)溶解度曲线中点的含义：曲线上的点：该温度某物质的溶解度;两条线的交点：该温度下两种物质的溶解度相同:曲线上方的点：该温度下的过饱和溶液;曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液。(2)曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。6、溶解度曲线应用(1)根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。降温结晶：(又叫冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如:KNO蒸发结晶：适用于溶解度受温度型遐小的物质如:NaCL应用：青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(N&CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。(2)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。(3)可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。(4)可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。7、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如：硝酸钠、氯化铉等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如：熟石灰。8、气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。（三）溶液的质量分数1、溶液的质量分数：适用于所有饱和溶液和不饱和溶液2、相关计算公式：公式：溶质的质量分数溶质的质量=X100%溶液的质量溶质的质量=X100%溶质的质量+溶剂的质量3、变形的公式溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量