专题26 位构性之元素性质相关推断（教师版）.docx

1 .【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW是非极性分子B.简单氧化物沸点：X>YC. Y与Z形成的化合物是离子化合物D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A.由分析，X为N元素，W为Cl元素，NcI3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误：B.H2O和NM均含有氢键，但HzO分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na20、Na2O2均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。2.【2022年全国乙卷】化合物(YWXs44W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是%、=编会皿®昧蜩娱A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC. 100200°C阶段热分解失去4个WRD. 500C热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为21,则X为B。A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误：B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B错误；C.根据前面已知200C以卜热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100200C阶段热分解失去4个H2O,则质量分数14÷4 + 11×5 + 16×814 + 4 + ll×5 + 16×8+18×4×100%73.6%,则说明不是失去去4个HzO,故C错误；D.化合物(NH4B54H2O)在5(XrC热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒，则得到关系式2NHjBs84H25Bz3,则固体化合物B2O3质量分数为×100%64.1%说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×23. (2020.天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的元素XYZW最高价氧化物的水化物H5ZO40.1molL,溶液对应的pH(25C)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<YC.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0molL,W的最高价氯化物对应的水化物的PH为0.70,说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素：0.1molL-1Y的最高价氧化物对应的水化物的PH为13.00,说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1molLTX的最高价氧化物对应的水化物的PH为1.00,说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P,则S的电负性大于P,正确；B.电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S?一有三个电子层，因此S?的离子半径较大，错误：C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第HA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第IIA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S,错误；D.相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物Nhh中含有分子间氢键，因此NK的沸点高于PE的沸点，错误；综上所述，答案为A。4. (2018全国高考真题)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WVXVYVZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO,再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A.同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，错误；B.HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(CD的，错误；C.CKh的中心原子是CL分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，错误；D.标准状况下，W的单质02或。3均为气态，X的单质F?也是气态，正确；答案选D。5. (2018江苏高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表川A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中InA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。A.Na、AkS都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W),错误；B.由X、丫组成的化合物有Na20、Na2O2,NazO中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误；C.金属性：Na(Y)>Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，错误；D.非金属性：O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，正确；答案选D。6. (2018全国高考真题)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与丫同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与丫同族，则Y是CloW、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1072=1,所以X是Na,据此解答。A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误：B、CaFh中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、丫与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。7. (2019江苏高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X,所以W为S元素；据此解题；A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)>r(Si)>r(三)>r(O),错误；B.X为O元素，丫为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，错误；D.W为S元素，X为0元素，因为0的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，错误；总上所述，本题选B。8. (2020山东高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元索，Z为Na元素；丫与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na,A错误；B.单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强02的氧化性最弱，故简单离子的还原性2>cr>F,B错误；C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl>O2>F>Na+,C正确；D.F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于CI原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF,D错误：故选C。9. （2017全国高考真题）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成