2023-2024学年人教版新教材必修第二册第五章第一节硫及其化合物（第3课时）教案.docx

第一节硫及其化合物第3课时课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源教学目标1 .认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2 .通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。教学重难点硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。【情景导入】HtSs°>»SO1HaSO4HvS岫收TlWCCmSO4-21lfO),IOIItO)49l!T1r.仲水施,第JWfVJilMn.«r(F«-s,)«<M(aha>5M<a卅JctrV<S)自然wI小所价W"4C之n11HK1».通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。【问题探究1】把S02气体通入BaCb溶液中,产生了白色沉淀,该沉淀的成分是什么？请解释原因。提示：白色沉淀为BaSO。SO?气体通入BaCb溶液中，不会直接与BaCh反应，SO?与水反应生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化为H2SO”HzSO,与BaCk反应生成BaSOl沉淀。【问题探究2】同价态硫(+4价)化合物之间的相互转化关系如图。写出图中序号所示反应的化学方程式。SO2MLXH皿刎学习过程设计【问题探究3】亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。氯水氯水褪色H2SOa+Ch+H2O=SOi+2C1+4Hl(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H+S0+2S2=3SI+3H20(3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤实验操作和实验现象取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生再加少量BaC12溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠己被氧化【课堂检测】1.下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A.H2SB.SC.SO2D.H2SO1解析：选A硫元素最高价为+6价，最低价为一2价，当硫元素呈现一2价时只有还原性。2 .多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是()A.硫化钠B.亚硫酸钠C.亚硫酸D.硫酸钠解析：选D硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。3 .硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：CuNaoH溶液S稀硫酸浓硫酸->SO2->Na2SO3溶液一>Na2S2O3->S下列说法不正确的是()A.反应中浓硫酸是氧化剂B.反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3D.反应中稀硫酸是还原剂解析：选DCU与浓硫酸反应时，浓硫酸将CU氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；SO?与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,表明SO2具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3,故C说法正确；Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO,1+SI+S021+H20,Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故D说法错误。【实践素养形成】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30机破觇由危也g布时林睢kq沙Ul立方现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:测试时间/h01234雨水的PH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的PH变化的原因是什么？如何用实验验证中变化原因？如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH将如何变化？原因是什么？(2)减少酸雨产生的途径有哪些？答案雨水中存在反应SO2+OSO3,2S03+02=2H2S0l,酸性增强，pH变小。分别取2mLOh和3h的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的BaCb溶液，盛有3h的雨水的试管中溶液更浑浊，说明S(V浓度大，说明有2H2SO3+O2=2睦01的发生。反思提升