2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题2第一单元原子核外电子的运动作业(4).docx

第一单元原子核外电子的运动1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量3d4sB.基态Fe原子的外围电子排布图为：j"1"1A11C.因氯元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，CU在周期表中属于S区元素2.下列说法正确的是A.原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B.核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.与S能级电子原子轨道相同，P能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大3.下列说法正确的是A. 3p2表示第三个电子层有2个电子B.基态AS原子的简化电子排布式：Ar4s24p3C.价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IVA族，是P区元素D.第3、4周期同主族元素的原子序数均相差84 .某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()a向l1b曲Icrd5 .下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是Is2s2pt2py2p.Is2s2pl2r2p：A向向I”；ITIB由回ITI而Is2s2px2pv2用Is2s2%2py2方C向由M“门d,|疝；|16 .一种元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关它的描述正确的有A.在周期表中电负性最大B.在周期表中第一电离能最大C.在周期表中原子半径最小D.核外电子只有7种运动状态7 .某+2价离子的电子排布式为Is22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是A.IBB.IIAC.VIDD.IlB8 .下列说法中正确是A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B.磷元素基态原子的电子排布图为Is2s2p3s3pW迎三三KC.铁元素基态原子的电子排布式为Is22s22p63s33p43d64s2D.Cu原子的简化电子排布式：Ar3d04si；外围电子排布式：3d¼s9 .基态硫离子核外具有多少种不同能量的电子A.18种B.16种C.5种D.3种10 .某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A.电子排布式为Is22s22p63s23p63cp4s2B.该元素为VC.该元素为HA族元素D.该元素位于d区11 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Is?2s22p63s23p2；H2s22p63s23p3;H2s22p3；ls22s22p4.则下列有关比较中正确的是A.电负性：>>>B.原子半径：>>>C.第一电离能：>>>D.最高正化合价：>>>12 .下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A.基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B. Ce?+钻离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s2OHC.乳酸（I）分子中含有一个手性碳原子CH3-CH-COOHD.筑的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性13.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A.B.®C.®D.14.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Bt2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br60已知睇(Sb)与碑(AS)同主族，下列说法错误的是C.电负性：Br>C>HA.Sb的价电子排布式为5s25p3B.第一电离能：Br>Se>AsD.Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2BK中存在离子键和共价键15.下列化学用语使用正确的是A.基态Cr的价电子轨道表示式:tItltltltirn3d 4sB.K原子结构示意图：C. CH3CH2OH的空间填充模型:D.N2H4的电子式：H：N：N：H16 .铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质。某离子液体由如图所示正离子M+和负离子L-构成，已知M+中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。IAICIJ(1)基态N原子的核外电子中占据最富能级的电子云轮廓图为形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用-;表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为O(2)M+中的各种元素的电负性由小到大的顺序为,M+中碳原子的杂化方式为O(3)分子中的大九键可用符号II；表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大兀键的电子数。如苯()中的大键可表示为n：,则M+中的大键可表示为),此咤在水中的溶解度远大于(4)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物Itt咤(I苯，主要原因有.参考答案17 B2,B3.D4.B5.D6.7.8.D9.10.D11.D12.A13.D14.B15. 16. (1)纺锤、3÷-2(2)H<C<Nsp2sp3(3)j56(4)笨与水分子之间只有范德华力，而毗咤与水分子之间还存在氢键；毗呢与水均为极性分子，苯为非极性分子，相似相容