2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业.docx

3.4分子间作用力分子晶体一、单选题1.下面叙述正确的是A.氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大B.离子半径大小：°2F-Na-C.第一主族元素都只有正价，无负价D.P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强2.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一个层由曲折的磷原子链组成）的结构如图N所示，设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是IIIpP'pRpP'pIlll/P、/k/P、P/P P黑磷（层状）P p/3Ip1V.A. 3.1gY中含有的中子数为AB. 31g黑璘中含有的P-P键数目为LSlYAC. 12.4g白磷与0.6moF2在密闭容器中充分反应，生成的七分子数等于OAVAD.白磷与黑磷为同素异形体3 .熔融时需要破坏共价键的化合物是A.冰B.石英C.铜D.氢氧化钠4 .判断有关说法正确的是A. NaCI晶体熔化时，既要克服离子间作用力，又要克服分子间作用力B. C60分子是有60个碳原子构成，所以C60属于原子晶体C. CCL中所有原子最外层都形成了8个电子的结构D. MgCI2和NaOH所含有的化学键完全相同5.干冰（固态二氧化碳）在78°C时可直接升华为气体，其品胞结构如图所示。下列说法不氐砸的是A.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子B.每个晶胞中含有4个CCh分子C.干冰晶体是共价晶体D.干冰升华时需克服分子间作用力6 .晶体的熔点高低与微粒间的作用力大小有关，下列各组物质中，熔点高低的顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.CsCl>KCl>NaClCCH4>SiH4AGeH4金刚石>碳化硅>晶体硅7 .下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）A.金属镁B.氯化钠晶体C.冰D.晶体硅8 .下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.在SiCh晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.Hl的相对分子质量大于HF,所以Hl的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子9.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能：B>A1C.沸点：CS2>CO2D.热稳定性：NH3>PH310 .第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是A.室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B.水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C.生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D.照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO211 .下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是。°。Oo°OA.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B.晶体中1个CFh分子有12个紧邻的甲烷分子C. CH4晶体熔化时需克服共价键D. 一个甲烷晶胞中含有8个CFh分子12 .解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是NH3易液化FhS的熔、沸点小于HzO的HF、HCKHBr.Hl的热稳定性依次减弱F2、Cl2、Br2、L的熔、沸点逐渐升高熔、沸点NaF、NaCKNaBr.NaI的熔点依次减低A.B.C.D.全部13 .氨基乙酸铜是种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.分子中O和N的杂化方式相同C.其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND.分子中所有原子共平面14 .对下列事实的解释不.砸的是选项事实解释A稳定性：HF>H1HF分子间存在氢键，Hl分子间不存在氢键B+键角：NH4>H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：CF3COOH>F的电负性大于Cl,F-C的极性大于C1C,使F3CCChCOOH一的极性大于C13C的极性A.AB.BC.CD.D15 .下列推测不自军的是A.三氟乙酸(CF3C0°H)的酸性强于乙酸，所以三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气8. PFs和PC"均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：PFs<PClsC.陶。2与C2反应生成NWC03和。2,所以N'2°2与S03反应生成Na2SO4和O?D.在相同条件下，水解能力C%H83,所以Al比IAl(OH)/的水解能力更强二、填空题16 .下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C氧化镁D.白磷E.氧晶体F.硫酸镂G.铝H.金刚石属于共价晶体的化合物是,直接由原子构成的分子晶体。含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是O17 .分子晶体的种类(1);(2);(3);(4);(5);18 .碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C,同时自身可以形成多种单质如D和E,碳及其化合物的用途广泛。已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A,B,C,D,E.(填名称或化学式)(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为o(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知CU单质的品体密度为pgcn,CU的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数为Na,则CU的原子半径为cmo19 .已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键极性共价键非极性共价键氢键分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A.干冰熔化B.氢氧化钠溶于水C.氯化氢气体溶于水密D.冰熔化其中判断正确选项的是O20 .金属钱(Ga)位于元素周期表中第4周期InA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBn熔点C>100077.75122.3GaF3熔点比GaCI3熔点高很多的原因是三、实验题21 .某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3>H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：o(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为o(3)装置B所盛试剂是,其作用是o(4)装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式是。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是。(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)。(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)o参考答案1.B2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.D9.CIO.All.B12.C13.C14.A15.A16. AEFDE17. (1)所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等(2)部分非金属单质：如卤素、氯气、硫、氮气、白磷等(3)部分非金属氧化物:如Co2、P4O6SP4O0>SCh等(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4>H2SQ3、H2SO3等(5)绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等18. NaClNa干冰金刚石石墨819. B20. GaF3是离子晶体，GaCb是分子晶体；离子键强于分子间作用力21. (1)分液漏斗(2)稀硝酸(3) 饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸(4) 硅酸钠溶液SiO+CO2+H2O=H2SiO3I+CO(5)N>C>Si(6)NH3>CH4>SiH4(7)NH3>SiH4>CH4